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la cuevadel empollón
QuímicaMadridPAU 2012Extraordinaria

Química · Madrid 2012

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Considere los elementos A (Z=11Z=11), B (Z=17Z=17), C (Z=12Z=12) y D (Z=10Z=10).
a)0,5 pts
Escribe sus configuraciones electrónicas e identifique los cuatro elementos.
b)0,5 pts
¿Qué formulación de los siguientes compuestos es posible: BX2\ce{B2}; A; DX2\ce{D2}; AB; AC; AD; BC; BD? Nombres.
c)0,5 pts
Explique el tipo de enlace en los compuestos posibles.
d)0,5 pts
De los compuestos imposibles del apartado b) ¿qué modificará para hacerlos posibles?
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Ajuste las siguientes reacciones iónicas redox. Indique para cada caso el agente oxidante y el reductor.
a)1 pts
HX2OX2+BrX−+HX+→BrX2+HX2O\ce{H2O2 + Br- + H+ -> Br2 + H2O}
b)1 pts
MnOX4X−+SnX2++HX+→MnX2++SnX4++HX2O\ce{MnO4- + Sn^{2+} + H+ -> Mn^{2+} + Sn^{4+} + H2O}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Considere la reacción exotérmica A+B⇌C+D\ce{A + B <=> C + D}. Razone por qué las siguientes afirmaciones son falsas para este equilibrio:
a)0,5 pts
Si la constante de equilibrio tiene un valor muy elevado es porque la reacción directa es muy rápida.
b)0,5 pts
Si aumento la temperatura, la constante cinética de la reacción directa disminuye.
c)0,5 pts
El orden total de la reacción directa es igual a 3.
d)0,5 pts
Si se añade un catalizador, la constante de equilibrio aumenta.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Para las sales cloruro de plata y yoduro de plata, cuyas constantes de producto de solubilidad, a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, son 1,6×10−101{,}6 \times 10^{-10} y 8×10−178 \times 10^{-17}, respectivamente:
a)0,5 pts
Formule los equilibrios heterogéneos de disociación y escriba las expresiones para las constantes del producto de solubilidad de cada una de las sales indicadas, en función de sus solubilidades.
b)0,5 pts
Calcule la solubilidad de cada una de estas sales en g⋅L−1\text{g} \cdot \text{L}^{-1}.
c)0,5 pts
¿Qué efecto produce la adición de cloruro de sodio sobre una disolución saturada de cloruro de plata?
d)0,5 pts
¿Cómo varía la solubilidad de la mayoría de las sales al aumentar la temperatura? Justifique la respuesta.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Considere las siguientes bases orgánicas y sus valores de KbK_b indicados en la tabla:
PiridinaKb=1,78×10−9K_b = 1{,}78 \times 10^{-9}
HidroxilaminaKb=1,07×10−8K_b = 1{,}07 \times 10^{-8}
HidracinaKb=1,70×10−6K_b = 1{,}70 \times 10^{-6}
a)0,5 pts
Justifique cuál es la base más débil.
b)0,5 pts
Calcule la KaK_a del ácido conjugado de mayor fortaleza.
c)0,5 pts
Si se preparan disoluciones de igual concentración de dichas bases, justifique cuál será la de mayor pH.
d)0,5 pts
Escriba la reacción entre el hidróxido de sodio y el ácido etanoico. Nombre el producto formado.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, escribiendo las fórmulas semidesarrolladas de los compuestos que aparecen nombrados.
a)0,5 pts
El compuesto de fórmula CHX3−C(CHX3)=C(Cl)−CHX3\ce{CH3-C(CH3)=C(Cl)-CH3} es el 2-cloro-3-metil-2-buteno.
b)0,5 pts
El pentanal y el 2-penten-3-ol son isómeros de posición.
c)0,5 pts
La regla de Markovnikov predice que el producto mayoritario resultante de la reacción del propeno con HBr\ce{HBr} es el 1-bromopropano.
d)0,5 pts
La reacción de propeno con cloro molecular produce mayoritariamente 2-cloropropano.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
La levadura y otros microorganismos fermentan la glucosa a etanol y dióxido de carbono: CX6HX12OX6(s)→2 CX2HX5OH(l)+2 COX2(g)\ce{C6H12O6(s) -> 2C2H5OH(l) + 2CO2(g)}
a)1 pts
Aplicando la ley de Hess, calcule la entalpía estándar de la reacción.
b)0,5 pts
Calcule la energía desprendida en la obtención de 4,6 g4{,}6\,\text{g} de etanol a partir de glucosa.
c)0,5 pts
¿Para qué temperaturas será espontánea la reacción? Razone la respuesta.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Una muestra de 15 g15\,\text{g} de calcita, que contiene un 98%98\% en peso de carbonato de calcio puro, se hace reaccionar con ácido sulfúrico del 96%96\% y densidad 1,84 g⋅cm−31{,}84\,\text{g} \cdot \text{cm}^{-3}, formándose sulfato de calcio y desprendiéndose dióxido de carbono y agua.
a)0,5 pts
Formule y ajuste la reacción que ocurre.
b)0,5 pts
¿Qué volumen de ácido sulfúrico será necesario para que reaccione totalmente la muestra de calcita?
c)0,5 pts
¿Cuántos litros de COX2\ce{CO2} se desprenderán, medidos a 1 atm1\,\text{atm} y 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}?
d)0,5 pts
¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se producirán en la reacción?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
En un recipiente cerrado de 1 L1\,\text{L} de capacidad se introducen 73,6 gramos73{,}6\,\text{gramos} de tetraóxido de dinitrógeno. Se mantiene a 22 ∘C22\,^{\circ}\text{C} hasta alcanzar el equilibrio NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}, cuando Kc=4,66×10−3K_c = 4{,}66 \times 10^{-3}.
a)1 pts
Calcule las concentraciones de ambos gases en el equilibrio.
b)0,5 pts
Calcule el valor de KpK_p.
c)0,5 pts
Cuando la temperatura aumenta al doble, aumenta KcK_c. Justifique el signo de ΔH\Delta H para esta reacción.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Una disolución acuosa 1 M1\,\text{M} de ácido nitroso (HNOX2)(\ce{HNO2}) tiene un 2%2\% de ácido disociado. Calcule:
a)0,5 pts
La concentración de cada una de las especies presentes en el equilibrio.
b)0,5 pts
El pH de la disolución.
c)0,5 pts
El valor de KaK_a del ácido nitroso.
d)0,5 pts
Si la disolución se diluye 10 veces ¿cuál será el nuevo grado de disociación?
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