3Opción A

2 puntos

En un laboratorio se dispone de

\ce{Cl2(g)}

y de

\ce{I2(s)}

. Teniendo en cuenta sus potenciales estándar de reducción, identifique qué sustancia o sustancias podría utilizar para obtener, de forma espontánea, las especies indicadas en los apartados a) y b). Ajuste además las reacciones redox y calcule el potencial total o fuerza electromotriz de cada una de las reacciones.

Datos

$E^0(\ce{Cl2/Cl-}) = 1{,}36\,\text{V}$
$E^0(\ce{I2/I-}) = 0{,}54\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cu+/Cu}) = 0{,}52\,\text{V}$
$E^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}$

Obtener

\ce{Ag+}

a partir de

\ce{Ag(s)}

.1 pt

1 pt

Obtener

\ce{Cu+}

a partir de

\ce{Cu(s)}

.1 pt

1 pt