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la cuevadel empollón
QuímicaLa RiojaPAU 2025Ordinaria

Química · La Rioja 2025

9 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
1. El examen consta de 5 preguntas. Las primeras 4 preguntas tienen dos opciones y habrá que elegir entre la opción A o la opción B. En caso de contestar a ambas opciones, se corregirá la primera opción contestada. La pregunta número 5 es de carácter competencial y obligatorio. 2. Todas las preguntas tienen la misma puntuación: 2 puntos 3. Si en una pregunta se hace referencia a un proceso químico, el alumno tendrá que expresar este proceso con la correspondiente ecuación química ajustada. 4. Todas las RESPUESTAS deberán ser JUSTIFICADAS de forma razonada para poder obtener la máxima calificación en las mismas. 5. Tiene gran importancia la claridad y la coherencia en la exposición, así como el rigor y la precisión de los conceptos involucrados. 6. Se valorará positivamente la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc., así como la presentación del ejercicio (orden y limpieza), la ortografía y la calidad de redacción. Por errores ortográficos graves, falta de orden, limpieza o mala redacción podrá bajarse la calificación. 7. En todos los ejercicios de la prueba de acceso a la Universidad se ponderarán específicamente la capacidad expresiva y la corrección idiomática de los estudiantes, y para ello se tendrá en cuenta: 1. La corrección ortográfica (grafías, tildes y puntuación). 2. La coherencia, la cohesión, la corrección gramatical, la corrección léxica de los textos producidos, así como su presentación.

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dadas las moléculas ClX2O\ce{Cl2O} y BeClX2\ce{BeCl2}
a
Explique, de forma razonada, la geometría de ambas moléculas1 pt
b
Dada la electronegatividad de los átomos de Cl\ce{Cl} (3,163{,}16), O\ce{O} (3,443{,}44) y Be\ce{Be} (1,571{,}57), discuta razonadamente la polaridad de los enlaces y la polaridad global de ambas moléculas1 pt
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Explique, brevemente, los siguientes conceptos:
a
Enlace iónico.0,5 pts
b
Energía de ionización.0,5 pts
c
Enlace de hidrógeno.0,5 pts
d
Sólido covalente.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
La lejía es una disolución acuosa de hipoclorito de sodio (NaClO\ce{NaClO}), un compuesto químico oxidante que tiene propiedades bactericidas y desinfectantes. El ácido conjugado del NaClO\ce{NaClO} es el ácido hipocloroso (HClO\ce{HClO}) y tiene una constante de acidez igual a 3,2⋅10−83{,}2 \cdot 10^{-8}.
Datos
  • Masas atómicas: H=1,0H = 1{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • Na=23,0 g/molNa = 23{,}0\,\text{g/mol}
a
Calcule la constante de basicidad del hipoclorito de sodio.0,5 pts
b
Calcule el pH de 100 mL100\,\text{mL} de ácido hipocloroso (HClO\ce{HClO}) al 5%(m/V)5\%(\text{m/V}) (gramos por cada 100 mL100\,\text{mL} de disolución).1,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
La reacción química:2 A+B+C→D+E\ce{2 A + B + C -> D + E}tiene la siguiente ecuación de velocidad v=k⋅[A]2⋅[C]v = k \cdot [A]^2 \cdot [C]
a
Calcule los órdenes parciales de reacción para todos los reactivos y el orden total o global de la reacción.0,75 pts
b
Deduzca, razonadamente, las unidades de la constante de velocidad.0,5 pts
c
Calcule la constante de velocidad, si la velocidad es v=0,025 M⋅s−1v = 0{,}025\,\text{M} \cdot \text{s}^{-1} cuando las concentraciones son: [A]=0,05 M[A] = 0{,}05\,\text{M}; [B]=0,05 M[B] = 0{,}05\,\text{M}; [C]=0,10 M[C] = 0{,}10\,\text{M}0,75 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
En un laboratorio se dispone de ClX2(g)\ce{Cl2(g)} y de IX2(s)\ce{I2(s)}. Teniendo en cuenta sus potenciales estándar de reducción, identifique qué sustancia o sustancias podría utilizar para obtener, de forma espontánea, las especies indicadas en los apartados a) y b). Ajuste además las reacciones redox y calcule el potencial total o fuerza electromotriz de cada una de las reacciones.
Datos
  • E0(ClX2/ClX−)=1,36 VE^0(\ce{Cl2/Cl-}) = 1{,}36\,\text{V}
  • E0(IX2/IX−)=0,54 VE^0(\ce{I2/I-}) = 0{,}54\,\text{V}
  • E0(CuX+/Cu)=0,52 VE^0(\ce{Cu+/Cu}) = 0{,}52\,\text{V}
  • E0(AgX+/Ag)=0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}
a
Obtener AgX+\ce{Ag+} a partir de Ag(s)\ce{Ag(s)}.1 pt
b
Obtener CuX+\ce{Cu+} a partir de Cu(s)\ce{Cu(s)}.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
El producto de solubilidad del cloruro de plata (AgCl\ce{AgCl}) a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} de temperatura es 1,6⋅10−101{,}6 \cdot 10^{-10}.
Datos
  • Masas atómicas: Ag=107,9Ag = 107{,}9
  • Cl=35,5 g/molCl = 35{,}5\,\text{g/mol}
a
Calcule su solubilidad, en g/L, a esa temperatura.0,75 pts
b
Se calienta agua a 80 ∘C80\,^{\circ}\text{C} y se añade AgCl\ce{AgCl} hasta su saturación. La solubilidad del AgCl\ce{AgCl} a esa temperatura se mide y es 2,4 mg/L2{,}4\,\text{mg/L}. Calcule el producto de solubilidad del AgCl\ce{AgCl} a 80 ∘C80\,^{\circ}\text{C}.0,75 pts
c
Razone como varía la solubilidad del AgCl\ce{AgCl} al aumentar la temperatura.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Nombre los siguientes compuestos orgánicos, indique el grupo funcional de cada uno y nombre o dibuje un isómero (de cualquier tipo) de cada uno.
a
CHX3−CHX2−CHX2−COO−CHX3\ce{CH3-CH2-CH2-COO-CH3}0,5 pts
b
CHX3−CHX2−O−CHX3\ce{CH3-CH2-O-CH3}0,5 pts
c
CHX3−CO−CHX3\ce{CH3-CO-CH3}0,5 pts
d
CHX3−CHX2−CHX2−NHX2\ce{CH3-CH2-CH2-NH2}0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas
a
La molécula but-2-eno en presencia de BrX2\ce{Br2} da lugar a 2,3-dibromobutano.0,5 pts
b
El etanoato de metilo es más soluble en agua que el ácido etanoico.0,5 pts
c
El compuesto 3-metilpentano presenta isomería óptica.0,5 pts
d
La oxidación de butanal da lugar a butan-1-ol.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Carl Wilhem Scheele fue un importante químico sueco que descubrió varios elementos químicos, entre los que destaca el cloro. Para ello, calentó una muestra de sal común con ácido sulfúrico y dióxido de manganeso, obteniendo la molécula de gas dicloro. Este compuesto es de fundamental importancia para multitud de procesos químicos, destacando su acción como oxidante, como desinfectante o como reactivo fundamental en la cloración de compuestos orgánicos. En la actualidad, el proceso se ha simplificado y se realiza mediante la reacción de ácido clorhídrico (HCl\ce{HCl}) en disolución acuosa, con dióxido de manganeso sólido (MnOX2\ce{MnO2}) para dar lugar a cloruro de manganeso(II) (MnClX2\ce{MnCl2}) en disolución, gas dicloro (ClX2\ce{Cl2}) y agua. En un laboratorio, se pretende determinar la pureza de una muestra de dióxido de manganeso (MnOX2\ce{MnO2}) sólido. Para ello, se hace reaccionar con ácido clorhídrico comercial (38%(m/m)38\%(\text{m/m}) y densidad = 1,18 g/mL1{,}18\,\text{g/mL}).
Datos
  • R=0,082 L⋅atm⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{L} \cdot \text{atm} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Masas atómicas: H=1,0H = 1{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • Mn=55,0Mn = 55{,}0
  • Cl=35,5 g/molCl = 35{,}5\,\text{g/mol}
a
Escribe las semirreacciones ajustadas de oxidación y reducción y señale cuál es el agente reductor y el agente oxidante, respectivamente.0,5 pts
b
Escriba la reacción molecular ajustada por el método ion-electrón.0,5 pts
c
Al finalizar la reacción, se obtienen 8,2 L8{,}2\,\text{L} de ClX2(g)\ce{Cl2(g)} a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión. Calcule la masa de MnOX2\ce{MnO2} en la muestra inicial.0,5 pts
d
¿Qué volumen, en mL, de HCl\ce{HCl} comercial se consume en la reacción?0,5 pts
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