Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaLa RiojaPAU 2025Ordinaria

Química · La Rioja 2025

9 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dadas las moléculas ClX2O\ce{Cl2O} y BeClX2\ce{BeCl2}
a)1 pts
Explique, de forma razonada, la geometría de ambas moléculas
b)1 pts
Dada la electronegatividad de los átomos de Cl\ce{Cl} (3,163{,}16), O\ce{O} (3,443{,}44) y Be\ce{Be} (1,571{,}57), discuta razonadamente la polaridad de los enlaces y la polaridad global de ambas moléculas
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Explique, brevemente, los siguientes conceptos:
a)0,5 pts
Enlace iónico.
b)0,5 pts
Energía de ionización.
c)0,5 pts
Enlace de hidrógeno.
d)0,5 pts
Sólido covalente.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
La lejía es una disolución acuosa de hipoclorito de sodio (NaClO\ce{NaClO}), un compuesto químico oxidante que tiene propiedades bactericidas y desinfectantes. El ácido conjugado del NaClO\ce{NaClO} es el ácido hipocloroso (HClO\ce{HClO}) y tiene una constante de acidez igual a 3,2⋅10−83{,}2 \cdot 10^{-8}.
a)0,5 pts
Calcule la constante de basicidad del hipoclorito de sodio.
b)1,5 pts
Calcule el pH de 100 mL100\,\text{mL} de ácido hipocloroso (HClO\ce{HClO}) al 5%(m/V)5\%(\text{m/V}) (gramos por cada 100 mL100\,\text{mL} de disolución).
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
La reacción química: 2 A+B+C→D+E\ce{2 A + B + C -> D + E} tiene la siguiente ecuación de velocidad v=k⋅[A]2⋅[C]v = k \cdot [A]^2 \cdot [C]
a)0,75 pts
Calcule los órdenes parciales de reacción para todos los reactivos y el orden total o global de la reacción.
b)0,5 pts
Deduzca, razonadamente, las unidades de la constante de velocidad.
c)0,75 pts
Calcule la constante de velocidad, si la velocidad es v=0,025 M⋅s−1v = 0{,}025\,\text{M} \cdot \text{s}^{-1} cuando las concentraciones son: [A]=0,05 M[A] = 0{,}05\,\text{M}; [B]=0,05 M[B] = 0{,}05\,\text{M}; [C]=0,10 M[C] = 0{,}10\,\text{M}
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
En un laboratorio se dispone de ClX2(g)\ce{Cl2(g)} y de IX2(s)\ce{I2(s)}. Teniendo en cuenta sus potenciales estándar de reducción, identifique qué sustancia o sustancias podría utilizar para obtener, de forma espontánea, las especies indicadas en los apartados a) y b). Ajuste además las reacciones redox y calcule el potencial total o fuerza electromotriz de cada una de las reacciones.
a)1 pts
Obtener AgX+\ce{Ag+} a partir de Ag(s)\ce{Ag(s)}.
b)1 pts
Obtener CuX+\ce{Cu+} a partir de Cu(s)\ce{Cu(s)}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
El producto de solubilidad del cloruro de plata (AgCl\ce{AgCl}) a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} de temperatura es 1,6⋅10−101{,}6 \cdot 10^{-10}.
a)0,75 pts
Calcule su solubilidad, en g/L, a esa temperatura.
b)0,75 pts
Se calienta agua a 80 ∘C80\,^{\circ}\text{C} y se añade AgCl\ce{AgCl} hasta su saturación. La solubilidad del AgCl\ce{AgCl} a esa temperatura se mide y es 2,4 mg/L2{,}4\,\text{mg/L}. Calcule el producto de solubilidad del AgCl\ce{AgCl} a 80 ∘C80\,^{\circ}\text{C}.
c)0,5 pts
Razone como varía la solubilidad del AgCl\ce{AgCl} al aumentar la temperatura.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Nombre los siguientes compuestos orgánicos, indique el grupo funcional de cada uno y nombre o dibuje un isómero (de cualquier tipo) de cada uno.
a)0,5 pts
CHX3−CHX2−CHX2−COO−CHX3\ce{CH3-CH2-CH2-COO-CH3}
b)0,5 pts
CHX3−CHX2−O−CHX3\ce{CH3-CH2-O-CH3}
c)0,5 pts
CHX3−CO−CHX3\ce{CH3-CO-CH3}
d)0,5 pts
CHX3−CHX2−CHX2−NHX2\ce{CH3-CH2-CH2-NH2}
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas
a)0,5 pts
La molécula but-2-eno en presencia de BrX2\ce{Br2} da lugar a 2,3-dibromobutano.
b)0,5 pts
El etanoato de metilo es más soluble en agua que el ácido etanoico.
c)0,5 pts
El compuesto 3-metilpentano presenta isomería óptica.
d)0,5 pts
La oxidación de butanal da lugar a butan-1-ol.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
Carl Wilhem Scheele fue un importante químico sueco que descubrió varios elementos químicos, entre los que destaca el cloro. Para ello, calentó una muestra de sal común con ácido sulfúrico y dióxido de manganeso, obteniendo la molécula de gas dicloro. Este compuesto es de fundamental importancia para multitud de procesos químicos, destacando su acción como oxidante, como desinfectante o como reactivo fundamental en la cloración de compuestos orgánicos. En la actualidad, el proceso se ha simplificado y se realiza mediante la reacción de ácido clorhídrico (HCl\ce{HCl}) en disolución acuosa, con dióxido de manganeso sólido (MnOX2\ce{MnO2}) para dar lugar a cloruro de manganeso(II) (MnClX2\ce{MnCl2}) en disolución, gas dicloro (ClX2\ce{Cl2}) y agua. En un laboratorio, se pretende determinar la pureza de una muestra de dióxido de manganeso (MnOX2\ce{MnO2}) sólido. Para ello, se hace reaccionar con ácido clorhídrico comercial (38%(m/m)38\%(\text{m/m}) y densidad = 1,18 g/mL1{,}18\,\text{g/mL}).
a)0,5 pts
Escribe las semirreacciones ajustadas de oxidación y reducción y señale cuál es el agente reductor y el agente oxidante, respectivamente.
b)0,5 pts
Escriba la reacción molecular ajustada por el método ion-electrón.
c)0,5 pts
Al finalizar la reacción, se obtienen 8,2 L8{,}2\,\text{L} de ClX2(g)\ce{Cl2(g)} a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión. Calcule la masa de MnOX2\ce{MnO2} en la muestra inicial.
d)0,5 pts
¿Qué volumen, en mL, de HCl\ce{HCl} comercial se consume en la reacción?
Ver este ejercicio