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la cuevadel empollón
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Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • Carga elemental (ee): 1,602⋅10−19 C1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro (NAN_A): 6,022⋅1023 mol−16{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica (uu): 1,661⋅10−27 kg1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday (FF): 96490 C mol−196490\,\text{C mol}^{-1}
  • Constante molar de los gases (RR): 8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−18{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

3Opción A

2 puntos
Si a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} el producto de solubilidad del ZnS\ce{ZnS} es 1,1⋅10−211{,}1 \cdot 10^{-21}, explique, razonando la respuesta, si las siguientes propuestas son verdaderas o falsas para una disolución acuosa de ZnS\ce{ZnS}.
a
En el equilibrio, la concentración del ión ZnX2+\ce{Zn^{2+}} será igual que la del ión SX2−\ce{S^{2-}} si no existe ninguna otra sal disuelta.0,5 pts
b
El número de moles de ZnS\ce{ZnS} que puede haber disueltos en un litro de agua será, como máximo, 3,3⋅10−113{,}3 \cdot 10^{-11}.0,5 pts
c
Si se adicionan iones ZnX2+\ce{Zn^{2+}} a la disolución, aumentará la solubilidad del ZnS\ce{ZnS}.0,5 pts
d
Si se aumenta la temperatura se disolverá mayor cantidad de ZnS\ce{ZnS}.0,5 pts