Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
Carga elemental ( $e$ ): $1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_A$ ): $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica ( $u$ ): $1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday ( $F$ ): $96490\,\text{C mol}^{-1}$
Constante molar de los gases ( $R$ ): $8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

3Opción A

2 puntos

Si a

25\,^\circ\text{C}

el producto de solubilidad del

\ce{ZnS}

1{,}1 \cdot 10^{-21}

, explique, razonando la respuesta, si las siguientes propuestas son verdaderas o falsas para una disolución acuosa de

\ce{ZnS}

a)0,5 pts

En el equilibrio, la concentración del ión

\ce{Zn^{2+}}

será igual que la del ión

\ce{S^{2-}}

si no existe ninguna otra sal disuelta.

b)0,5 pts

El número de moles de

\ce{ZnS}

que puede haber disueltos en un litro de agua será, como máximo,

3{,}3 \cdot 10^{-11}

c)0,5 pts

Si se adicionan iones

\ce{Zn^{2+}}

a la disolución, aumentará la solubilidad del

\ce{ZnS}

d)0,5 pts

Si se aumenta la temperatura se disolverá mayor cantidad de

\ce{ZnS}