Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
Carga elemental ( $e$ ): $1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_A$ ): $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica ( $u$ ): $1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday ( $F$ ): $96490\,\text{C mol}^{-1}$
Constante molar de los gases ( $R$ ): $8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

3Opción B

2 puntos

Se dispone de

500\,\text{kg}

de mineral con una riqueza del

20\,\%

\ce{CuCO3}

. Se hace reaccionar este mineral con

100\,\text{litros}

de una disolución acuosa de ácido nítrico de densidad

1{,}39\,\text{g} \cdot \text{cm}^{-3}

y riqueza del

65\,\%

, formándose

\ce{Cu(NO3)2}

. Calcule:

a)0,5 pts

La concentración molar del ácido nítrico.

b)0,5 pts

¿Qué reactivo queda sin reaccionar?

c)1 pts

¿Qué cantidad de nitrato de cobre (II), expresada en

\text{kg}

, se ha formado si el rendimiento del proceso es del

86\,\%