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la cuevadel empollón
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1Opción B

3 puntos
A 25C25^\circ\text{C}, la constante de equilibrio KcK_c de la reacción NX2OX4(g)2NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} vale 4,631034{,}63 \cdot 10^{-3}. En un recipiente de 22 L se introducen 1,61{,}6 moles de NX2OX4\ce{N2O4} a dicha temperatura.
a)1,5 pts
¿Cuáles serán las concentraciones de ambos gases en el equilibrio?
b)1 pts
Calcula el valor de KpK_p y la presión total.
c)0,5 pts
¿Cómo afectaría a las concentraciones de los gases en el equilibrio una reducción del volumen del recipiente sin variar la temperatura? ¿Y la adición de un catalizador?