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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2018Extraordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2018

5 ejercicios

Instrucciones

Esta prueba consta de dos propuestas, A y B, de las que sólo se resolverá una. En caso de mezclar preguntas de ambas propuestas solo se calificarán las de la propuesta a la que pertenezca la primera pregunta contestada. La puntuación de las preguntas y de los correspondientes apartados se indica en los enunciados. Los apartados cuya puntuación no se especifica tienen el mismo valor. Puede utilizarse cualquier tipo de calculadora.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
3 puntos
El ácido fórmico o metanoico es un ácido monoprótico débil (Ka=1,8⋅10−4K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-4}) que se encuentra en la naturaleza en los aguijones de algunas especies de hormigas, de ahí su nombre. Se prepara una disolución 0,050{,}05 M de ácido fórmico. Calcula:
a
El grado de disociación del ácido.1 pt
b
El pH de la disolución.0,75 pts
c
¿Qué volumen de disolución de KOH\ce{KOH} 0,0250{,}025 M será necesario para neutralizar 5050 mL de la disolución de ácido fórmico? Escribe la reacción de neutralización.0,75 pts
d
Razona en términos del principio de Le Chatelier qué le sucederá al grado de disociación del ácido si se incrementa el pH de la disolución, por ejemplo, añadiendo una base.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Sea el ácido 2-cloropropanoico.
a
Escribe su fórmula semidesarrollada.0,5 pts
b
Indica la hibridación que presentan los átomos de carbono de su molécula. ¿Existe algún enlace π\pi en la misma?1 pt
c
¿Es ópticamente activo? En su caso, ¿cuántos isómeros ópticos tiene?1 pt
d
Escribe la reacción de dicho ácido con el etanol y nombra el producto orgánico que se obtiene.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Se construye una pila con los electrodos MgX2+/Mg\ce{Mg^2+/Mg} y AgX+/Ag\ce{Ag+/Ag} en condiciones estándar.
Datos
  • E0(MgX2+/Mg)=−2,37 VE^0(\ce{Mg^2+/Mg}) = -2{,}37\,\text{V}
  • E0(AgX+/Ag)=+0,78 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}78\,\text{V}
a
Escribe las reacciones anódica, catódica y global.0,75 pts
b
Escribe la notación esquemática de la pila.0,25 pts
c
Indica el sentido del movimiento de las cargas durante el funcionamiento de la pila.0,5 pts
d
Calcula su fuerza electromotriz.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
1 punto
La ecuación de velocidad de cierto proceso químico es v=k[A][B]2v = k [A] [B]^2
a
Indica el orden de reacción respecto al reactivo A, respecto al reactivo B y el orden de reacción total
b
¿Cómo variará la velocidad de la reacción si se reduce a la mitad la concentración del reactivo B, manteniendo inalterados el resto de factores?
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Ejercicio 5

5
1 punto
Justifica en términos del enlace químico los siguientes hechos:
a
Los metales son dúctiles y maleables, pero los sólidos iónicos no.
b
A presión y temperatura ambiente, el cloro (ClX2\ce{Cl2}) es un gas, mientras que el bromo (BrX2\ce{Br2}) es un líquido.
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Ejercicio 1

1
3 puntos
A 25∘C25^\circ\text{C}, la constante de equilibrio KcK_c de la reacción NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} vale 4,63⋅10−34{,}63 \cdot 10^{-3}. En un recipiente de 22 L se introducen 1,61{,}6 moles de NX2OX4\ce{N2O4} a dicha temperatura.
a
¿Cuáles serán las concentraciones de ambos gases en el equilibrio?1,5 pts
b
Calcula el valor de KpK_p y la presión total.1 pt
c
¿Cómo afectaría a las concentraciones de los gases en el equilibrio una reducción del volumen del recipiente sin variar la temperatura? ¿Y la adición de un catalizador?0,5 pts
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Ejercicio 2

2
3 puntos
El KClOX3\ce{KClO3} reacciona con el FeSOX4\ce{FeSO4} en medio ácido HX2SOX4\ce{H2SO4} formando FeX2(SOX4)X3\ce{Fe2(SO4)3}, KCl\ce{KCl} y HX2O\ce{H2O}.
Datos
  • Masas atómicas: S=32,1S = 32{,}1
  • Fe=58,8Fe = 58{,}8
  • O=16,0O = 16{,}0
a
Nombra los reactivos y los productos de la reacción.0,5 pts
b
Utilizando el método del ion electrón ajusta y escribe la ecuación iónica.1,5 pts
c
Escribe la ecuación molecular correspondiente.0,5 pts
d
Calcula la riqueza del FeSOX4\ce{FeSO4} utilizado si una muestra de 3,2503{,}250 g de esta sal produce 3,4593{,}459 g de FeX2(SOX4)X3\ce{Fe2(SO4)3}.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Justifica la certeza o falsedad de las siguientes afirmaciones:
Datos
  • Números atómicos: F=9F = 9
  • S=16S = 16
  • K=19K = 19
  • Ca=20Ca = 20
  • Fe=26Fe = 26
  • I=53I = 53
  • Cs=55Cs = 55
a
Los iones SX2−\ce{S^2-} y CaX2+\ce{Ca^2+} son isoelectrónicos.
b
Arrancar un electrón a un átomo de K cuesta menos energía que arrancarlo a uno de Cs\ce{Cs}.
c
El átomo de Fe tiene dos electrones desapareados.
d
El enlace de la molécula de HF es más polar que el de la molécula de HI.
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Ejercicio 4

4
1 punto
Justifica, escribiendo las ecuaciones químicas necesarias, por qué una disolución acuosa de NaClO\ce{NaClO} tiene pH > 7.
Datos
  • Ka(HClO)=2,9⋅10−8K_a(\ce{HClO}) = 2{,}9 \cdot 10^{-8}
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Ejercicio 5

5
1 punto
El metanal o formaldehído es el aldehído más simple.
a
Representa el diagrama de Lewis de la molécula de metanal.
b
¿Qué hibridación puede explicar el enlace entre el C y el O? Indica los enlaces σ\sigma y π\pi existentes en la molécula.
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