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la cuevadel empollón
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10

2 puntos
La reacción química para la obtención de trióxido de azufre: 2 SOX2(g)+OX2(g)→2 SOX3(g)\ce{2SO2(g)} + \ce{O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{2SO3(g)}, es de tercer orden respecto al SOX2\ce{SO2} y de primer orden respecto al OX2\ce{O2}. Responda a las siguientes cuestiones razonando las respuestas:
a
Escriba la expresión de la ecuación de velocidad e indique el orden global de la reacción.0,5 pts
b
¿Cómo se conseguiría aumentar más la velocidad de reacción, duplicando la concentración de SOX2\ce{SO2} o la de OX2\ce{O2}?0,5 pts
c
¿La velocidad de la reacción permanecerá constante en el transcurso de la reacción?0,5 pts
d
Se determina la energía de activación para esta reacción con distintos catalizadores obteniéndose: Catalizador A ⇒Ea=35 kJ⋅mol−1\Rightarrow E_a = 35\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} Catalizador B ⇒Ea=52 kJ⋅mol−1\Rightarrow E_a = 52\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} Catalizador C ⇒Ea=27 kJ⋅mol−1\Rightarrow E_a = 27\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} ¿Cuál de estos catalizadores habría que usar para que la reacción vaya más rápida?0,5 pts