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la cuevadel empollón
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9

2 puntos
La combustión de metanol líquido (CHX3OH\ce{CH3OH}) produce dióxido de carbono gaseoso y agua líquida, y la entalpía molar estándar de la reacción es de −726 kJ/mol-726\,\text{kJ/mol}.
Datos
  • ΔHf∘(kJ⋅mol−1):COX2(g)=−393,5\Delta H_f^\circ (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): \ce{CO2(g)} = -393{,}5
  • HX2O(l)=−285,8\ce{H2O(l)} = -285{,}8
  • S∘(J⋅mol−1⋅K−1):CHX3OH(l)=126,8S^\circ (\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}): \ce{CH3OH(l)} = 126{,}8
  • OX2(g)=205,1\ce{O2(g)} = 205{,}1
  • COX2(g)=213,8\ce{CO2(g)} = 213{,}8
  • HX2O(l)=69,9\ce{H2O(l)} = 69{,}9
a
Escriba y ajuste la ecuación de combustión del metanol.0,5 pts
b
Calcule la entalpía molar de formación del metanol.0,5 pts
c
Calcule la entropía de la reacción y justifique si la reacción será espontánea en condiciones estándar (T=298 KT = 298\,\text{K}).1 pt