5Opción A

2 puntos

En un recipiente cerrado de

10\,\text{L}

se mezcla

\ce{HI}

\ce{I2}

\ce{H2}

. Sus presiones parciales iniciales son

p(\ce{HI}) = 0{,}7\,\text{atm}

p(\ce{I2}) = 0{,}02\,\text{atm}

p(\ce{H2}) = 0{,}02\,\text{atm}

. Se calienta a

700\,\text{K}

estableciéndose el siguiente equilibrio:

\ce{2HI(g) <=> I2(g) + H2(g)}

Calcule el valor de

K_p

sabiendo que la presión parcial en el equilibrio de

\ce{HI}

es de

0{,}64\,\text{atm}

.0,75 pts

0,75 pts

Calcule el valor de

K_c

a esa temperatura.0,5 pts

0,5 pts

Razone en qué sentido se producirá la reacción para alcanzar el equilibrio para los tres experimentos detallados en la tabla.0,75 pts

Experimento mol HI mol H2 mol I2 11 0,1 0,1 210 0,1 0,1 31 0,078 0,078

0,75 pts