QuímicaMadridPAU 2018Ordinaria

Química · Madrid 2018

10 ejercicios

1Opción A

2 puntos

Para los siguientes iones:

\ce{Na+}

\ce{O^{2-}}

\ce{Mg^{2+}}

\ce{Cl-}

a)0,5 pts

Escriba la configuración electrónica de cada uno y diga cuáles de ellos son isoelectrónicos.

b)0,5 pts

Asigne los siguientes valores de radio iónico a cada uno de ellos:

0{,}65

Å;

0{,}95

Å;

1{,}45

Å y

1{,}81

Å.

c)0,5 pts

Escriba cuatro sustancias iónicas a partir de combinaciones binarias.

d)0,5 pts

Justifique cuál de las cuatro sustancias iónicas del apartado c) presenta mayor punto de fusión.

Ver este ejercicio

1Opción B

2 puntos

Considerando las sustancias

\ce{CO2}

\ce{NH3}

a)0,5 pts

Represente e indique la geometría molecular en base al modelo de repulsión entre los pares de electrones de la capa de valencia (RPECV).

b)0,5 pts

Indique la hibridación del átomo central.

c)0,5 pts

Indique qué tipo de fuerza intermolecular contribuye preferentemente a mantener las sustancias del enunciado en estado líquido.

d)0,5 pts

Explique cuál tiene mayor punto de ebullición.

Ver este ejercicio

2Opción A

2 puntos

Se desea construir una celda galvánica para transformar

\ce{NO3-}

\ce{NO}

, y se dispone de tres electrodos:

\ce{Al^{3+}/Al}

\ce{Cl2/Cl-}

\ce{Au^{3+}/Au}

a)0,75 pts

A partir de los potenciales de reducción estándar que se adjuntan justifique cuál de los electrodos se puede utilizar, indicando cuál es el agente oxidante y el agente reductor.

b)0,5 pts

Calcule el potencial estándar de la celda galvánica.

c)0,75 pts

Escriba el proceso iónico global ajustando la reacción en medio ácido por el método ion electrón. Indique los electrodos que actúan como cátodo y como ánodo.

Ver este ejercicio

2Opción B

2 puntos

El etanoato de etilo, metanoato de

2

-metilpropilo y

2

-bromo-

4

-metilpentanoato de metilo son tres ésteres con fórmulas moleculares

\ce{C4H8O2}

\ce{C5H10O2}

\ce{C7H13O2Br}

respectivamente.

a)0,5 pts

Escriba la fórmula semidesarrollada para cada uno de ellos.

b)0,5 pts

Indique el nombre del alcohol y del ácido del cual provienen.

c)0,5 pts

Formule y nombre el producto de deshidratación del alcohol del que se obtiene el etanoato de etilo.

d)0,5 pts

Nombre un polímero derivado del producto del apartado c).

Ver este ejercicio

3Opción A

2 puntos

25

ºC, transcurre la reacción elemental:

\ce{2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)}

a)0,75 pts

Escriba la expresión de velocidad de reacción referida tanto a reactivos como a productos.

b)0,5 pts

Formule la ecuación de velocidad de la reacción e indique el orden global de reacción.

c)0,75 pts

Calcule la constante de velocidad si la velocidad de reacción es de

0{,}024\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}

para

[\ce{NO}] = [\ce{O2}] = 0{,}1\,\text{M}

Ver este ejercicio

3Opción B

2 puntos

El pH de una disolución de concentración

0{,}5\,\text{M}

de un ácido débil

\ce{HA}

3{,}0

a)0,75 pts

Calcule el valor de la constante

K_a

del ácido.

b)0,75 pts

Calcule el grado de disociación de una disolución

0{,}1\,\text{M}

del mismo ácido.

c)0,5 pts

Calcule los moles de una base fuerte,

\ce{BOH}

, necesarios para neutralizar

250\,\text{mL}

de una disolución

0{,}1\,\text{M}

de un ácido fuerte monoprótico.

Ver este ejercicio

4Opción A

2 puntos

Formule y nombre los productos orgánicos obtenidos de las siguientes reacciones y diga de qué tipo son.

a)0,5 pts

\ce{CH3-CH=CH-CH3 + Br2 ->}

b)0,5 pts

\ce{CH3-CH2-CHO + KMnO4 ->}

c)0,5 pts

\ce{CH3-CO-CH2-CH2-CH3} + \text{reductor} \rightarrow

d)0,5 pts

\ce{CH3-CHOH-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3} + \ce{H2SO4} / \text{calor} \rightarrow

Ver este ejercicio

4Opción B

2 puntos

Para una disolución acuosa conteniendo iones

\ce{Mg^{2+}}

\ce{Ca^{2+}}

de concentración

0{,}001\,\text{M}

para cada uno de ellos:

a)0,75 pts

Formule el equilibrio de precipitación resultante de cada uno de sus hidróxidos.

b)0,75 pts

Justifique en qué orden precipitan cuando se agrega

\ce{KOH}

(base fuerte) a la disolución.

c)0,5 pts

Explique de forma cualitativa cómo afecta a la solubilidad de ambos hidróxidos la adición de

\ce{HCl}

a la disolución del enunciado.

Ver este ejercicio

5Opción A

2 puntos

En un recipiente cerrado de

10\,\text{L}

se mezcla

\ce{HI}

\ce{I2}

\ce{H2}

. Sus presiones parciales iniciales son

p(\ce{HI}) = 0{,}7\,\text{atm}

p(\ce{I2}) = 0{,}02\,\text{atm}

p(\ce{H2}) = 0{,}02\,\text{atm}

. Se calienta a

700\,\text{K}

estableciéndose el siguiente equilibrio:

\ce{2HI(g) <=> I2(g) + H2(g)}

a)0,75 pts

Calcule el valor de

K_p

sabiendo que la presión parcial en el equilibrio de

\ce{HI}

es de

0{,}64\,\text{atm}

b)0,5 pts

Calcule el valor de

K_c

a esa temperatura.

c)0,75 pts

Razone en qué sentido se producirá la reacción para alcanzar el equilibrio para los tres experimentos detallados en la tabla.

Experimento	mol HI	mol H2	mol I2
1	1	0,1	0,1
2	10	0,1	0,1
3	1	0,078	0,078

Ver este ejercicio

5Opción B

2 puntos

Una corriente de

5\,\text{A}

circula en una celda electrolítica conteniendo

\ce{CuCl2}

fundido durante

300\,\text{min}

y se depositan en ese tiempo

29{,}6\,\text{g}

de cobre metálico en el electrodo correspondiente.

a)0,75 pts

Escriba la ecuación de disociación de

\ce{CuCl2}

ajustada. Indique las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo.

b)0,75 pts

Determine la masa atómica del cobre.

c)0,5 pts

Calcule los gramos de plata que se depositarán en el cátodo de una celda electrolítica que contiene

\ce{AgCl}

fundido conectada a la del enunciado con la misma intensidad de corriente.

Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B