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la cuevadel empollón
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Datos

  • Carga elemental (e)(e): 1,602⋅10−19 C1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro (NA)(N_A): 6,022⋅1023 mol−16{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica (u)(u): 1,661⋅10−27 kg1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday (F)(F): 96490 C mol−196490\,\text{C mol}^{-1}
  • Constante molar de los gases (R)(R): 8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−18{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

A3Opción A

2 puntos
Bloque A
El aluminio es un agente eficiente para la reducción de óxidos metálicos. Un ejemplo de ello es la reducción del óxido de hierro (III) a hierro metálico según la reacción: Fe2O3 (s)+2 Al (s)→Al2O3 (s)+2 Fe (s)\text{Fe}_2\text{O}_3\,(s) + 2\,\text{Al}\,(s) \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3\,(s) + 2\,\text{Fe}\,(s). Calcule:
Datos
  • ΔHf∘\Delta H_f^\circ en kJ·mol−1^{-1}: Fe2O3 (s)=−821,37\text{Fe}_2\text{O}_3\,(s) = -821{,}37
  • Al2O3 (s)=−1668,24\text{Al}_2\text{O}_3\,(s) = -1668{,}24
  • S∘S^\circ en J·mol−1^{-1}·K−1^{-1}: Fe2O3 (s)=90\text{Fe}_2\text{O}_3\,(s) = 90
  • Al2O3 (s)=51\text{Al}_2\text{O}_3\,(s) = 51; Al (s) = 28,3; Fe (s) = 27,2
a
El calor desprendido en la reducción de 100 g de Fe2O3\text{Fe}_2\text{O}_3 a 298 K.0,7 pts
b
La variación de energía de Gibbs a 298 K.0,7 pts
c
¿Es espontánea la reacción a esa temperatura? ¿Es espontánea la reacción a cualquier temperatura?0,6 pts