Datos generales del examen

Carga elemental $(e)$ : $1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro $(N_A)$ : $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica $(u)$ : $1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday $(F)$ : $96490\,\text{C mol}^{-1}$
Constante molar de los gases $(R)$ : $8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$

A2Opción A

2 puntos

Bloque AA

Una aleación de cinc y aluminio de 57,0 g de masa se trata con ácido clorhídrico produciendo

\text{H}_2

\text{AlCl}_3

\text{ZnCl}_2

. Teniendo en cuenta que se obtienen 2 moles de hidrógeno:

a)1,6 pts

Calcule la composición, en tanto por ciento, de la aleación.

b)0,4 pts

¿Qué volumen ocupará esa cantidad de hidrógeno en condiciones normales?