6Opción B

2 puntos

Resuelva los siguientes apartados sobre termoquímica:

Datos

Calcule la entalpía estándar de formación de la hidracina líquida,

\ce{N2H4}

, a partir de los siguientes datos: (1)

\ce{1/2 N2(g)} + \ce{O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{NO2(g)} \quad\allowbreak \Delta H_1^0 = 33{,}18\,\text{kJ}

(2)

\ce{H2(g)} + \ce{1/2 O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{H2O(g)} \quad\allowbreak \Delta H_2^0 = -241{,}8\,\text{kJ}

(3)

\ce{N2H4(l)} + \ce{3O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{2NO2(g)} + \ce{2H2O(g)} \quad\allowbreak \Delta H_3^0 = -467{,}8\,\text{kJ}

0,67 pts

Calcule la variación de entalpía estándar de la reacción

\ce{N2H4(l)} + \ce{2H2O2(l)} \mathrel{\ce{->}} \ce{N2(g)} + \ce{4H2O(g)}

\Delta H_f^0(\ce{H2O2}) = -187{,}8\,\text{kJ/mol}

.0,66 pts

0,66 pts

Determine hasta qué temperatura se calentarán

100\,\text{L}

de agua, que inicialmente se encuentran a

25\,^{\circ}\text{C}

, con el calor desprendido en la reacción de

1\,\text{L}

de hidracina y la suficiente cantidad de

\ce{H2O2}

.0,67 pts

0,67 pts