Ejercicio6Opción B

Calcule la entalpía estándar de formación de la hidracina líquida, $\ce{N2H4}$, a partir de los siguientes datos: (1) $\ce{1/2 N2(g) + O2(g) -> NO2(g)} \quad \Delta H_1^0 = 33{,}18\,\text{kJ}$ (2) $\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(g)} \quad \Delta H_2^0 = -241{,}8\,\text{kJ}$ (3) $\ce{N2H4(l) + 3O2(g) -> 2NO2(g) + 2H2O(g)} \quad \Delta H_3^0 = -467{,}8\,\text{kJ}$

Calcule la variación de entalpía estándar de la reacción $\ce{N2H4(l) + 2H2O2(l) -> N2(g) + 4H2O(g)}$ si $\Delta H_f^0(\ce{H2O2}) = -187{,}8\,\text{kJ/mol}$.

Determine hasta qué temperatura se calentarán $100\,\text{L}$ de agua, que inicialmente se encuentran a $25\,^{\circ}\text{C}$, con el calor desprendido en la reacción de $1\,\text{L}$ de hidracina y la suficiente cantidad de $\ce{H2O2}$.