QuímicaMurciaPAU 2013Ordinaria

Química · Murcia 2013

12 ejercicios

1Opción A

1,5 puntos

Ponga un ejemplo de sólido covalente y otro de otra especie que en las condiciones adecuadas origine un sólido molecular e indique, en dichos ejemplos, el tipo de interacción que se rompe al pasar del estado sólido al líquido.

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1Opción B

1,5 puntos

La configuración electrónica de un elemento es

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1

. Justificar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.

Se trata de un elemento oxidante.0,75 pts

0,75 pts

Es más electronegativo que el cloro.0,75 pts

0,75 pts

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2Opción A

1,5 puntos

Considere el siguiente diagrama de energía correspondiente a

\ce{A(g) -> B(g) + C(g)}

. Justifique:

Diagrama de energía frente al sentido de la reacción con dos curvas (1 y 2) que muestran diferentes energías de activación para el paso de reactivos a productos.

El signo de

\Delta H

y si el proceso será espontáneo a temperaturas elevadas.0,75 pts

0,75 pts

La posible causa de la diferencia entre las dos curvas. ¿Para cuál de ellas la reacción transcurre a más velocidad?0,75 pts

0,75 pts

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2Opción B

1,5 puntos

Determine la masa de

\ce{NaOH}

necesaria para neutralizar

25\,\text{mL}

de una disolución de un ácido monoprótico débil de

\text{pH } 2{,}15

que se encuentra disociado un

7{,}1\,\%

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3Opción A

1,5 puntos

Dados los siguientes potenciales normales de reducción elija un agente reductor capaz de reducir

\ce{Cd^{2+}}

a Cd pero no

\ce{Mg^{2+}}

a Mg. Escriba la reacción global correspondiente.

Datos

$E^0(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = +0{,}77\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cd^{2+}/Cd}) = -0{,}40\,\text{V}$
$E^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}77\,\text{V}$
$E^0(\ce{Mn^{2+}/Mn}) = -1{,}18\,\text{V}$
$E^0(\ce{Mg^{2+}/Mg}) = -2{,}37\,\text{V}$
$E^0(\ce{Ca^{2+}/Ca}) = -2{,}87\,\text{V}$
$E^0(\ce{K+/K}) = -2{,}93\,\text{V}$

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3Opción B

1,5 puntos

Ajuste la siguiente reacción en forma molecular por el método del ion-electrón:

\ce{I2(s) + HNO3(aq) -> HIO3(aq) + NO2(g) + H2O(l)}

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4Opción A

1,5 puntos

Nombre o formule los siguientes compuestos:

\ce{PCl3}

\ce{Al2(SO4)3}

\ce{PbO2}

\ce{CH3-CH2-CH2-CH2-CH3}

\ce{CH3-CO-CH2-CH3}

, bromato de calcio, hidróxido de cinc, p-dietilbenceno, N-metilacetamida, 2,3-dicloro-2-buteno.

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4Opción B

1,5 puntos

Nombre o formule los siguientes compuestos: cromato de cobre(II), hidruro de berilio, hidrogenosulfuro de bario, etanamina, 1,2-propanodiol,

\ce{Fe(OH)2}

\ce{H2SO3}

\ce{N2O5}

y las estructuras mostradas en la imagen.

Estructuras químicas orgánicas: benzaldehído y 2,3,5-trimetilhexano.

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5Opción A

2 puntos

El fluoruro de sodio reacciona con ácido sulfúrico según:

\ce{2NaF(aq) + H2SO4(aq) -> 2HF(aq) + Na2SO4(aq)}

Calcule:

El volumen de ácido del

96\,\%

de riqueza y densidad

1{,}80\,\text{g/cm}^3

necesario para atacar

250\,\text{g}

de un fluoruro cuya riqueza es del

90\,\%

.0,75 pts

0,75 pts

La concentración del

\ce{H2SO4}

en términos de

\text{g/L}

y M.0,75 pts

0,75 pts

La masa de

\ce{Na2SO4}

formada si el rendimiento de la reacción es del

85\,\%

.0,5 pts

0,5 pts

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5Opción B

2 puntos

La reacción de

15{,}0\,\text{g}

\ce{C4H9OH}

26{,}0\,\text{g}

\ce{NaBr}

125\,\text{mL}

\ce{H2SO4}

2\,\text{M}

origina

21\,\text{g}

\ce{C4H9Br}

, según la reacción:

\ce{C4H9OH + NaBr + H2SO4 -> C4H9Br + NaHSO4 + H2O}

Calcule:

La masa de reactivo o reactivos que se encuentran en exceso.0,67 pts

0,67 pts

El rendimiento de la reacción.0,67 pts

0,67 pts

La masa de

\ce{NaHSO4}

formada.0,66 pts

0,66 pts

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6Opción A

2 puntos

Cuando en un recipiente cerrado se calienta a

500\,^{\circ}\text{C}

una mezcla gaseosa formada por

9\,\text{moles}

\ce{H2}

6\,\text{moles}

\ce{I2}

se forman en equilibrio

10\,\text{moles}

\ce{HI}

de acuerdo con el proceso:

\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)} \quad \Delta H > 0

Calcule la composición en equilibrio si a la misma temperatura se mezclan

5\,\text{moles}

\ce{I2}

5\,\text{moles}

\ce{H2}

.1,25 pts

1,25 pts

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: - Cuando el volumen del recipiente se duplica, la cantidad de reactivos se reduce. - Cuando aumenta la temperatura disminuye la presión parcial de HI. - El valor de

K_p

es independiente de la temperatura.0,75 pts

0,75 pts

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6Opción B

2 puntos

Resuelva los siguientes apartados sobre termoquímica:

Datos

$d(\ce{H2O}) = 1{,}00\,\text{g/cm}^3$
$d(\ce{N2H4}) = 1{,}02\,\text{g/cm}^3$
calor específico del agua $= 4{,}187\,\text{J/g}\cdot^{\circ}\text{C}$
Masas atómicas: $\ce{Br} = 80$
$\ce{C} = 12$
$\ce{H} = 1$
$\ce{N} = 14$
$\ce{Na} = 23$
$\ce{O} = 16$
$\ce{S} = 32$

Calcule la entalpía estándar de formación de la hidracina líquida,

\ce{N2H4}

, a partir de los siguientes datos: (1)

\ce{1/2 N2(g)} + \ce{O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{NO2(g)} \quad\allowbreak \Delta H_1^0 = 33{,}18\,\text{kJ}

(2)

\ce{H2(g)} + \ce{1/2 O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{H2O(g)} \quad\allowbreak \Delta H_2^0 = -241{,}8\,\text{kJ}

(3)

\ce{N2H4(l)} + \ce{3O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{2NO2(g)} + \ce{2H2O(g)} \quad\allowbreak \Delta H_3^0 = -467{,}8\,\text{kJ}

0,67 pts

Calcule la variación de entalpía estándar de la reacción

\ce{N2H4(l)} + \ce{2H2O2(l)} \mathrel{\ce{->}} \ce{N2(g)} + \ce{4H2O(g)}

\Delta H_f^0(\ce{H2O2}) = -187{,}8\,\text{kJ/mol}

.0,66 pts

0,66 pts

Determine hasta qué temperatura se calentarán

100\,\text{L}

de agua, que inicialmente se encuentran a

25\,^{\circ}\text{C}

, con el calor desprendido en la reacción de

1\,\text{L}

de hidracina y la suficiente cantidad de

\ce{H2O2}

.0,67 pts

0,67 pts

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Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B

Ejercicio 6 · Opción A

Ejercicio 6 · Opción B