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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2013Ordinaria

Química · Murcia 2013

12 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Ponga un ejemplo de sólido covalente y otro de otra especie que en las condiciones adecuadas origine un sólido molecular e indique, en dichos ejemplos, el tipo de interacción que se rompe al pasar del estado sólido al líquido.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
La configuración electrónica de un elemento es 1s22s22p63s23p64s11s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1. Justificar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a)0,75 pts
Se trata de un elemento oxidante.
b)0,75 pts
Es más electronegativo que el cloro.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Considere el siguiente diagrama de energía correspondiente a A(g)→B(g)+C(g)\ce{A(g) -> B(g) + C(g)}. Justifique:
Diagrama de energía frente al sentido de la reacción con dos curvas (1 y 2) que muestran diferentes energías de activación para el paso de reactivos a productos.
Diagrama de energía frente al sentido de la reacción con dos curvas (1 y 2) que muestran diferentes energías de activación para el paso de reactivos a productos.
a)0,75 pts
El signo de ΔH\Delta H y si el proceso será espontáneo a temperaturas elevadas.
b)0,75 pts
La posible causa de la diferencia entre las dos curvas. ¿Para cuál de ellas la reacción transcurre a más velocidad?
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Determine la masa de NaOH\ce{NaOH} necesaria para neutralizar 25 mL25\,\text{mL} de una disolución de un ácido monoprótico débil de pH 2,15\text{pH } 2{,}15 que se encuentra disociado un 7,1 %7{,}1\,\%.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Dados los siguientes potenciales normales de reducción elija un agente reductor capaz de reducir CdX2+\ce{Cd^{2+}} a Cd pero no MgX2+\ce{Mg^{2+}} a Mg. Escriba la reacción global correspondiente.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Ajuste la siguiente reacción en forma molecular por el método del ion-electrón: IX2(s)+HNOX3(aq)→HIOX3(aq)+NOX2(g)+HX2O(l)\ce{I2(s) + HNO3(aq) -> HIO3(aq) + NO2(g) + H2O(l)}
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Nombre o formule los siguientes compuestos: PClX3\ce{PCl3}, AlX2(SOX4)X3\ce{Al2(SO4)3}, PbOX2\ce{PbO2}, CHX3−CHX2−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CH2-CH2-CH3}, CHX3−CO−CHX2−CHX3\ce{CH3-CO-CH2-CH3}, bromato de calcio, hidróxido de cinc, p-dietilbenceno, N-metilacetamida, 2,3-dicloro-2-buteno.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Nombre o formule los siguientes compuestos: cromato de cobre(II), hidruro de berilio, hidrogenosulfuro de bario, etanamina, 1,2-propanodiol, Fe(OH)X2\ce{Fe(OH)2}, HX2SOX3\ce{H2SO3}, NX2OX5\ce{N2O5} y las estructuras mostradas en la imagen.
Estructuras químicas orgánicas: benzaldehído y 2,3,5-trimetilhexano.
Estructuras químicas orgánicas: benzaldehído y 2,3,5-trimetilhexano.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
El fluoruro de sodio reacciona con ácido sulfúrico según: 2 NaF(aq)+HX2SOX4(aq)→2 HF(aq)+NaX2SOX4(aq)\ce{2NaF(aq) + H2SO4(aq) -> 2HF(aq) + Na2SO4(aq)} Calcule:
a)0,75 pts
El volumen de ácido del 96 %96\,\% de riqueza y densidad 1,80 g/cm31{,}80\,\text{g/cm}^3 necesario para atacar 250 g250\,\text{g} de un fluoruro cuya riqueza es del 90 %90\,\%.
b)0,75 pts
La concentración del HX2SOX4\ce{H2SO4} en términos de g/L\text{g/L} y M.
c)0,5 pts
La masa de NaX2SOX4\ce{Na2SO4} formada si el rendimiento de la reacción es del 85 %85\,\%.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
La reacción de 15,0 g15{,}0\,\text{g} de CX4HX9OH\ce{C4H9OH}, 26,0 g26{,}0\,\text{g} de NaBr\ce{NaBr} y 125 mL125\,\text{mL} de HX2SOX4\ce{H2SO4} 2 M2\,\text{M} origina 21 g21\,\text{g} de CX4HX9Br\ce{C4H9Br}, según la reacción: CX4HX9OH+NaBr+HX2SOX4→CX4HX9Br+NaHSOX4+HX2O\ce{C4H9OH + NaBr + H2SO4 -> C4H9Br + NaHSO4 + H2O} Calcule:
a)0,67 pts
La masa de reactivo o reactivos que se encuentran en exceso.
b)0,67 pts
El rendimiento de la reacción.
c)0,66 pts
La masa de NaHSOX4\ce{NaHSO4} formada.
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
Cuando en un recipiente cerrado se calienta a 500 ∘C500\,^{\circ}\text{C} una mezcla gaseosa formada por 9 moles9\,\text{moles} de HX2\ce{H2} y 6 moles6\,\text{moles} de IX2\ce{I2} se forman en equilibrio 10 moles10\,\text{moles} de HI\ce{HI} de acuerdo con el proceso: IX2(g)+HX2(g)⇌2 HI(g)ΔH>0\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)} \quad \Delta H > 0
a)1,25 pts
Calcule la composición en equilibrio si a la misma temperatura se mezclan 5 moles5\,\text{moles} de IX2\ce{I2} y 5 moles5\,\text{moles} de HX2\ce{H2}.
b)0,75 pts
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: - Cuando el volumen del recipiente se duplica, la cantidad de reactivos se reduce. - Cuando aumenta la temperatura disminuye la presión parcial de HI. - El valor de KpK_p es independiente de la temperatura.
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
Resuelva los siguientes apartados sobre termoquímica:
a)0,67 pts
Calcule la entalpía estándar de formación de la hidracina líquida, NX2HX4\ce{N2H4}, a partir de los siguientes datos: (1) 12 NX2(g)+OX2(g)→NOX2(g)ΔH10=33,18 kJ\ce{1/2 N2(g) + O2(g) -> NO2(g)} \quad \Delta H_1^0 = 33{,}18\,\text{kJ} (2) HX2(g)+12 OX2(g)→HX2O(g)ΔH20=−241,8 kJ\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(g)} \quad \Delta H_2^0 = -241{,}8\,\text{kJ} (3) NX2HX4(l)+3 OX2(g)→2 NOX2(g)+2 HX2O(g)ΔH30=−467,8 kJ\ce{N2H4(l) + 3O2(g) -> 2NO2(g) + 2H2O(g)} \quad \Delta H_3^0 = -467{,}8\,\text{kJ}
b)0,66 pts
Calcule la variación de entalpía estándar de la reacción NX2HX4(l)+2 HX2OX2(l)→NX2(g)+4 HX2O(g)\ce{N2H4(l) + 2H2O2(l) -> N2(g) + 4H2O(g)} si ΔHf0(HX2OX2)=−187,8 kJ/mol\Delta H_f^0(\ce{H2O2}) = -187{,}8\,\text{kJ/mol}.
c)0,67 pts
Determine hasta qué temperatura se calentarán 100 L100\,\text{L} de agua, que inicialmente se encuentran a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, con el calor desprendido en la reacción de 1 L1\,\text{L} de hidracina y la suficiente cantidad de HX2OX2\ce{H2O2}.
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