2Serie 4

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Serie 4

Unos estudiantes que hacen un experimento en el laboratorio han querido comprobar si el magnesio y el cobre pueden generar hidrógeno cuando cada uno de estos metales reacciona separadamente con una solución acuosa de ácido clorhídrico diluido. Los experimentos que han llevado a cabo demuestran que solo uno de los dos metales reacciona con el ácido.

Datos

$E^{\circ}(\ce{Mg^{2+}/Mg}) = -2{,}37\,\text{V}$
$E^{\circ}(\ce{H+/H2}) = 0{,}00\,\text{V}$
$E^{\circ}(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}$

Justifique los resultados experimentales, identifique el metal que reacciona con el ácido y escriba la reacción.1 pt

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En otro experimento construyen, en condiciones estándar y a

25\,^{\circ}\text{C}

, una pila formada por los pares redox

\ce{Mg^{2+}/Mg}

\ce{Cu^{2+}/Cu}

. Escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo, y la reacción iónica global de la pila. Calcule también la fuerza electromotriz (FEM) de esta pila.1 pt

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