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la cuevadel empollón
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Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}
  • Carga elemental e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday F=96490 C/molF = 96490\,\text{C/mol}
  • Constante molar de los gases R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

3Opción B

2 puntos
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones, justificando cualquier aproximación que se haga.
a
El ácido cítrico es un ácido orgánico tricarboxílico (con tres grupos −COOH\ce{-COOH}). Para neutralizar el ácido cítrico de 2 mL2\,\text{mL} de zumo de naranja se necesitaron 10,5 mL10{,}5\,\text{mL} de una disolución de NaOH\ce{NaOH} de concentración 0,102 M0{,}102\,\text{M}. ¿Cuál es la concentración de ácido cítrico en el zumo?1 pt
b
El ácido acético (CX2HX4OX2)(\ce{C2H4O2}) es un ácido orgánico monocarboxílico (con un solo grupo −COOH\ce{-COOH}) cuya constante de acidez es 1,8⋅10−51{,}8 \cdot 10^{-5}. Calcule el pH de un vinagre que contiene 6 gramos6\,\text{gramos} de ácido acético por cada 100 mL100\,\text{mL} de vinagre.1 pt