Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}
  • Carga elemental e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday F=96490 C/molF = 96490\,\text{C/mol}
  • Constante molar de los gases R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

4Opción A

2 puntos
Ajuste las siguientes reacciones moleculares por el método del ion-electrón.
a)1 pts
El oxalato sódico (NaX2CX2OX4)(\ce{Na2C2O4}) reacciona con el permanganato de potasio (KMnOX4)(\ce{KMnO4}), en disolución acidificada con ácido sulfúrico, para dar, entre otros compuestos, dióxido de carbono (COX2)(\ce{CO2}) y sulfato de manganeso (II) (MnSOX4)(\ce{MnSO4}).
b)1 pts
En presencia de hidróxido sódico, el clorato sódico (NaClOX3)(\ce{NaClO3}) reacciona con el cloruro de cromo (III) (CrClX3)(\ce{CrCl3}) para dar cloruro sódico y cromato sódico (NaX2CrOX4)(\ce{Na2CrO4}).