Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $C = 12$ , $O = 16$ , $H = 1$ , $Mn = 55$
Números atómicos: $Br (Z=35)$ , $Be (Z=4)$ , $Cl (Z=17)$ , $Al (Z=13)$ , $Si (Z=14)$ , $Na (Z=11)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

2B · Problemas

2,5 puntos

La solubilidad del

\ce{Mn(OH)2}

en agua es de

3{,}2 \cdot 10^{-3}\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1}

a)0,5 pts

Escribir el equilibrio de solubilidad del hidróxido de manganeso(II) en agua.

b)1 pts

Calcular el producto de solubilidad

K_{ps}

c)1 pts

Calcular concentración máxima de iones

\ce{OH-}

y por tanto, el pH necesario para que no precipite el hidróxido de manganeso(II) en una disolución que es

0{,}06

M en

\ce{Mn^{2+}}