Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $C = 12$
$O = 16$
$H = 1$
$Mn = 55$
Números atómicos: $Br (Z=35)$
$Be (Z=4)$
$Cl (Z=17)$
$Al (Z=13)$
$Si (Z=14)$
$Na (Z=11)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

2B · Problemas

2,5 puntos

La solubilidad del

\ce{Mn(OH)2}

en agua es de

3{,}2 \cdot 10^{-3}\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1}

Escribir el equilibrio de solubilidad del hidróxido de manganeso(II) en agua.0,5 pts

0,5 pts

Calcular el producto de solubilidad

K_{ps}

.1 pt

1 pt

Calcular concentración máxima de iones

\ce{OH-}

y por tanto, el pH necesario para que no precipite el hidróxido de manganeso(II) en una disolución que es

0{,}06

M en

\ce{Mn^{2+}}

.1 pt

1 pt