Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaPaís VascoPAU 2018Ordinaria

Química · País Vasco 2018

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
  • Masas atómicas (uma): C=12C = 12, O=16O = 16, H=1H = 1, Mn=55Mn = 55
  • Números atómicos: Br(Z=35)Br (Z=35), Be(Z=4)Be (Z=4), Cl(Z=17)Cl (Z=17), Al(Z=13)Al (Z=13), Si(Z=14)Si (Z=14), Na(Z=11)Na (Z=11)
  • C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
  • (aq): disolución acuosa

Ejercicio 1 · A · CUESTIONES

1A · CUESTIONES
1,5 puntos
CUESTIONES
Indicar, razonando la respuesta, si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones a partir de los potenciales estándar de reducción proporcionados: E0(V):(AgX+/Ag)=+0,80;(ZnX2+/Zn)=−0,76;(CuX2+/Cu)=+0,34;(FeX3+/Fe)=−0,04E^0 (V): (\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80; (\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76; (\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34; (\ce{Fe^{3+}/Fe}) = -0{,}04.
a)0,5 pts
Una barra de cobre se recubre de plata al introducirla en una disolución de nitrato de plata.
b)0,5 pts
Si se fabrica una pila con los electrodos AgX+/Ag\ce{Ag+/Ag} y ZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn}, el ánodo es el electrodo de plata.
c)0,5 pts
El proceso redox que se produce con los electrodos FeX3+/Fe\ce{Fe^{3+}/Fe} y ZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn} viene dado por la reacción 2 FeX3++3 Zn→2 Fe+3 ZnX2+\ce{2Fe^{3+} + 3Zn -> 2Fe + 3Zn^{2+}}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · A · Problemas

1A · Problemas
2,5 puntos
Se prepara una disolución de un ácido débil como el acético (etanoico), CHX3COOH\ce{CH3COOH}, disolviendo 99 gramos de este ácido en agua. El volumen total de la disolución es de 2525 mL. Si la disolución resultante tiene un pH=2\text{pH} = 2, calcular:
a)0,5 pts
La concentración molar de los iones hidronio HX3OX+\ce{H3O+}.
b)1 pts
El valor de la constante de acidez del ácido acético.
c)1 pts
Para determinar experimentalmente la acidez de un vinagre (o grado acético) se realiza la valoración de ese vinagre con NaOH\ce{NaOH}. Indicar material necesario, el montaje experimental (con un dibujo) y el procedimiento experimental (los pasos a seguir) para realizar la valoración.
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · B · CUESTIONES

1B · CUESTIONES
2 puntos
CUESTIONES
La configuración electrónica del átomo de un elemento es la siguiente: 1sX2 2sX2 2pX6 3sX2 3pX6 4sX2 3dX10 4pX6 5sX1\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^1}
a)0,5 pts
Indicar su número atómico y el grupo y periodo al que pertenece.
b)0,5 pts
Razonar qué ión tiene tendencia a formar.
c)0,5 pts
Indicar razonadamente si el tamaño de este ión será más grande o más pequeño que el tamaño del átomo.
d)0,5 pts
Indicar los números cuánticos del electrón más externo tanto del átomo neutro como del ión.
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · B · Problemas

1B · Problemas
2,5 puntos
Se introducen 0,70{,}7 moles de BrX2\ce{Br2} en un recipiente de 0,50{,}5 L de capacidad y se calienta a 600600 ºC. Una vez establecido el equilibrio BrX2(g)⇌2 Br(g)\ce{Br2(g) <=> 2Br(g)} en estas condiciones, el grado de disociación es 0,60{,}6.
a)1 pts
Calcular KcK_c y KpK_p.
b)0,5 pts
Determinar las presiones parciales ejercidas por cada componente de la mezcla en el equilibrio.
c)0,5 pts
Si se suministra calor al sistema aumenta la cantidad de Br(g)\ce{Br(g)}. Indica razonadamente si la reacción es endotérmica o exotérmica.
d)0,5 pts
Indica el efecto que tendría sobre el equilibrio anterior la introducción de gas argón en el reactor si el volumen se mantiene constante.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · A · CUESTIONES

2A · CUESTIONES
1,5 puntos
CUESTIONES
Indicar, razonando la respuesta, si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones:
a)0,5 pts
La entalpía no es una función de estado.
b)0,5 pts
La ecuación ΔH=ΔU+PΔV\Delta H = \Delta U + P \Delta V solo es aplicable en procesos que se realizan a presión constante.
c)0,5 pts
Si ΔH<0\Delta H < 0 y ΔS>0\Delta S > 0, la reacción es espontánea a cualquier temperatura.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · A · Problemas

2A · Problemas
2,5 puntos
Justifica la geometría de las siguientes moléculas covalentes de acuerdo con la teoría de la repulsión entre los pares de electrones de la capa de valencia.
a)0,5 pts
Dibromuro de berilio.
b)0,5 pts
Tricloruro de aluminio.
c)0,5 pts
Tetracloruro de silicio.
d)1 pts
Explique razonadamente qué tipo de fuerzas hay que vencer para llevar a cabo los procesos siguientes: a) Fundir hielo, b) Hervir bromo (BrX2\ce{Br2}), c) Fundir cloruro de sodio.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · B · CUESTIONES

2B · CUESTIONES
1,5 puntos
CUESTIONES
En un laboratorio se dispone de los siguientes componentes: un electrodo de estaño y otro de plata, nitrato de estaño(II), nitrato de plata, cloruro de potasio, material de vidrio, un voltímetro y cables de conexión.
a)0,5 pts
Se desea construir una pila. Dibujar un esquema que represente sus componentes.
b)0,5 pts
Escribir las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo de esa pila, indicando cuál es la especie oxidante y cuál es la especie reductora.
c)0,5 pts
Calcular el potencial estándar de la pila formada con estos dos electrodos.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · B · Problemas

2B · Problemas
2,5 puntos
La solubilidad del Mn(OH)X2\ce{Mn(OH)2} en agua es de 3,2⋅10−3 g⋅L−13{,}2 \cdot 10^{-3}\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1}.
a)0,5 pts
Escribir el equilibrio de solubilidad del hidróxido de manganeso(II) en agua.
b)1 pts
Calcular el producto de solubilidad KpsK_{ps}.
c)1 pts
Calcular concentración máxima de iones OHX−\ce{OH-} y por tanto, el pH necesario para que no precipite el hidróxido de manganeso(II) en una disolución que es 0,060{,}06 M en MnX2+\ce{Mn^{2+}}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
CUESTIONES
Para cada compuesto nombrar y formular:
a)0,5 pts
Un isómero de función de CHX3OCHX2CHX3\ce{CH3OCH2CH3}.
b)0,5 pts
Tres isómeros de posición del derivado bencénico CX6HX4ClX2\ce{C6H4Cl2}.
c)1 pts
Formular los siguientes compuestos: Pent-2-eno-1,5-diol; 3,5-Dimetilhex-4-enal; Metanoato de propilo; Prop-1-enamina; Ácido pent-3-enoico.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
CUESTIONES
Completar las siguientes reacciones orgánicas, e indicar en cada caso de qué tipo de reacción se trata. Nombrar los productos y formular tanto reactivos como productos.
a)0,5 pts
Ácido propanoico + etanol
b)0,5 pts
2-Metilbut-2-eno + bromuro de hidrógeno →\rightarrow
c)0,5 pts
Propino + hidrógeno (exceso) + catalizador →\rightarrow
Ver este ejercicio