Ejercicio10

Como los productos de solubilidad a $18\,^\circ\text{C}$ del $\ce{Fe(OH)2}$ ($K_{ps} = 1{,}64 \cdot 10^{-14}$) y del $\ce{PbCrO4}$ ($K_{ps} = 1{,}7 \cdot 10^{-14}$) son casi iguales, sus solubilidades molares en agua también lo serán.

La solubilidad en agua del $\ce{MgF2}$ ($K_{ps} = 6{,}4 \cdot 10^{-9}$) aumenta al añadir a la disolución la sal soluble $\ce{NaF}$.

Si se preparan $150\,\text{mL}$ de una disolución saturada de $\ce{CuBr}$ ($K_{ps} = 4{,}15 \cdot 10^{-8}$), y después se evaporan $50\,\text{mL}$ de agua manteniendo constante la temperatura, la concentración de los iones en la disolución no variará.