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El fosgeno (

\ce{COCl2}

) es un intermedio importante en algunos procesos de la industria química de los plásticos y los pesticidas entre otros, aunque también es un gas venenoso. El fosgeno descompone según el siguiente equilibrio:

\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)} \quad \Delta H > 0

Si en un recipiente de

50\,\text{L}

se introducen

150\,\text{g}

de fosgeno a

1000\,\text{K}

, y en el equilibrio se detecta que se han formado

100\,\text{g}

\ce{Cl2}

, determine:

Datos

Masas atómicas: $C = 12$
$Cl = 35{,}5$
$O = 16$

Los gramos de fosgeno que quedarán sin descomponer y las presiones parciales de

\ce{CO}

\ce{Cl2}

una vez establecido el equilibrio.1 pt

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Si queremos reducir la descomposición del fosgeno, ¿qué deberíamos hacer con la temperatura y la presión de trabajo?1 pt

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