Química·Navarra·2011·OrdinariaEjercicio5Opción BDatosMasas atómicas: níquel =58,7= 58{,}7=58,71 Faraday≈96500 C1\,\text{Faraday} \approx 96500\,\text{C}1Faraday≈96500CaDefina oxidante y semi-reacción de reducción e identifique ambos en la reacción: Cu(NOX3)X2→CuO+NOX2+OX2\ce{Cu(NO3)2} \mathrel{\ce{->}} \ce{CuO} + \ce{NO2} + \ce{O2}Cu(NOX3)X2CuO+NOX2+OX2bCalcule la masa de níquel que se depositará al electrolizar durante 7 h7\,\text{h}7h a 3 A3\,\text{A}3A una disolución de NiClX2\ce{NiCl2}NiClX2.
