3Opción A

2 puntos

Con el fin de estudio el equilibrio de descomposión del tetraóxido de dinitrógeno, introducimos

0{,}5

moles de este gas en un recipiente de

750

mL, y cuando se alcana el equilibrio:

\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}

la constante de presiones

K_p

tiene un valor de

3{,}66

25^\circ\text{C}

a)0,5 pts

¿Cuál está el valor de la constante de concentraciones (

K_c

) a esa temperatura?

b)1 pts

Si la presión de la mezcla gaseosa en el equilibrio es de

21{,}0

atm. ¿Cuántos moles de cada uno de los dos compuestos estarán presentes en el equilibrio?

c)0,5 pts

Justifique el efecto que tendrá sobre el equilibrio un aumento de la presión.