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Química · Canarias 2025

9 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 1 hora y 30 minutos

Esta prueba contiene una pregunta competencial sin optionalidad y quatre preguntas que permiten elegir entre una propuesta A y B. De las quatre preguntas con dos options se realizará sólo una, y en ningún caso se realizaran las dos propuestos de una misma pregunta. Si responde a las dos propuestos de una pregunta (A y B),sole se corrigirá la que realice en primer lugar. Cada pregunta o problema sera calificada sobre un máximo de dos+puntos. El tiempo disponible para este examen es de 1.5 horas.

2 puntos

El acido láctico [ácido 2-hidroxipropanoico] es un compuesto químico que interviene en diversos procesos bioquímicos, como, por exemple, la fermentación láctica. Fue refinado por primalez vs por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele en 1780 a partir de leche agria. Existen dos enantiómeros: L-ácido láctico y D-ácido láctico, y uno de sus polimeros (PLA) se usa para fabricar suturas quirúrgicas que se disueven gradualmente en el cuerpo, eliminando la necessities de retirarlas. Por otherwise, el ácido láctico se produce en el cuerpo humano durante el ejercicio intenso, cuando la demanda de oxígeno supera el suministro. La accumulatoración de acido láctico en los muculos es responsable de la sensación de fatiga y dolor muscular. El acido láctico tiene multitude aplicaciones en distinctos Campos como en cosmética, donde se usa como la alternativa al uso de la glicerina como suavizante. también es uso como componente en cremas anti-edad para suavizar los contornos faciales, reducir el daño producido por la luz solar, mejorar la textura y el tono de la piel, asi como su aspecto en general. Tambien se usa en productos alimentarios como regulator de acidiz. Es un ingrediente de los alimentados procesados y se emplea como descontaminante durante el procesamiento de la carne. El acido láctico se produce commercially tanto por fermentación de carbohidratos como la glucosa, sacarosa o lactosa, como por sintesis química. A la vista de toda esta información se le propone que conteste las siguientes cuestiones:

Escribe la formula del acido láctico y justifique la existencia de enantiómeros en el acido láctico.0,5 pts

0,5 pts

Escribe las reaciones de neutralización del acido láctico con hidróxido de sodio y de esterificación con etanol. Nombre los productos obtenidos.0,5 pts

0,5 pts

¿Qué producto se obtendía al oxidar el acido láctico? Escribe la correspondiente reación de oxidación y, formule y nombre el producto que se obtiene. ¿Qué tipo de agente oxidante se podra usar?0,5 pts

0,5 pts

Formule o nombre según correspondía:0,5 pts

0,5 pts

d.1

\ce{CH3-CH2OCH3}

d.2

\ce{CH3-CO-CO-CH3}

d.3

N-etil-N-metilpropanamina

d.4

Benzoato de etilo

d.5

Etanodal

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2Opción A

2 puntos

Dadas las espécies

{}^{75}_{33}\mathrm{X}

{}^{41}_{20}\mathrm{Y}^{2+}

Escribe las configuraciones electrónicas de cada una de ellas.0,5 pts

0,5 pts

Indique el periodo y el grupo al que pertenecen los elementos X e Y, y justifique cuando ellos tendrá un mayor valor de energia de ionización.0,5 pts

0,5 pts

Razone sioulda existir, en algoño de los dos elementos, un electrón cuyos mínceros cuánticos Sean

(3, 0, 1, +1/2)

0,5 pts

Nombre o formule los siguientes compuestos:0,5 pts

0,5 pts

d.1

Sulfuro de cadmium

d.2

Dibromuro de trioxigeno

d.3

Hidróxido de amonio

d.4

\ce{Fe2(SO4)3}

d.5

\ce{K2CrO4}

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2Opción B

2 puntos

Dadas lassigüentes molécules:

\ce{BF3}

\ce{PH3}

Razone en cuales de ellas el atomo central presentealgún par de electrones sin partir.0,5 pts

0,5 pts

Justifique la geometría que presentan dichas molécules.0,5 pts

0,5 pts

Justifique su polaridad0,5 pts

0,5 pts

Nombre o formule lossigüentes compuestos:0,5 pts

0,5 pts

d.1

Sulfuro de sodio -- [Sulfuro de disiodo]

d.2

Peróxido de calcio -- [Dóxido de calcio]

d.3

Hidróxido de amonio

d.4

\ce{FeSeO4}

d.5

\ce{KMnO4}

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3Opción A

2 puntos

Con el fin de estudio el equilibrio de descomposión del tetraóxido de dinitrógeno, introducimos

0{,}5

moles de este gas en un recipiente de

750

mL, y cuando se alcana el equilibrio:

\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}

la constante de presiones

K_p

tiene un valor de

3{,}66

25^\circ\text{C}

¿Cuál está el valor de la constante de concentraciones (

K_c

) a esa temperatura?0,5 pts

0,5 pts

Si la presión de la mezcla gaseosa en el equilibrio es de

21{,}0

atm. ¿Cuántos moles de cada uno de los dos compuestos estarán presentes en el equilibrio?1 pt

1 pt

Justifique el efecto que tendrá sobre el equilibrio un aumento de la presión.0,5 pts

0,5 pts

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3Opción B

2 puntos

La fabricación industrial de acido nitrico requires a oxidación catalitica previa del amoniaco:

\ce{4 NH3(g) + 5 O2(g) <=> 4 NO (g) + 6 H2O (g)}

N H_{3} (g)

Calcule la variación de entalpía estándar de esta reación a

25^\circ\text{C}

.0,5 pts

0,5 pts

Calcule la variación de entropía estándar de la reación a

25^\circ\text{C}

.0,5 pts

0,5 pts

Justifique, a partir de qué temperatura, la reación tendrá lugar espontáneamente en el sentido indicado si todas las espécies están en su estado estándar.0,5 pts

0,5 pts

Justifique hacía donde se desplazará el equilibrio si, aumenta la presión total del sistema.0,5 pts

0,5 pts

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4Opción A

2 puntos

Se disuelven

0{,}23

g de acido fórmico [ácido metanoico] en agua obteniendose

50

mL de disolución de pH

2{,}3

. Calcule:

Datos

Masas atómicas: $C = 12$
$O = 16$
$H = 1$

La constante de acidez deicho acido fórmico.1 pt

1 pt

El grado de disociación.0,6 pts

0,6 pts

Si neutralizamos totalmente la disolución de acido fórmico con hidróxido de sodio. Escribe la reación que tiene lugar. ¿La disolución resultante tendrá carácter acido, Basics o neutro? Justifique su respuesta.0,4 pts

0,4 pts

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4Opción B

2 puntos

Se disuelven

1{,}68

g de hidróxido de potasio en agua para preparar

100

mL de disolución. Calcule:

Datos

Masas atómicas: $K = 39\,\text{u}$
$O = 16\,\text{u}$
$H = 1\,\text{u}$

El pH de la disolución obtienda.0,4 pts

0,4 pts

¿Cuántos mL de acido clorhidrío

0{,}6

M hacen falta para neutralizar

50

mL de la disolución de hidróxido de potasio del apartado anterior? Escribe la correspondiente reación de neutralização.0,8 pts

0,8 pts

Calcule el pH de la disolución obtienda cuando seañaden

250

mL de agua a

50

mL de la disolución inicial de hidróxido de potasio.0,8 pts

0,8 pts

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5Opción A

2 puntos

Para la sigeniente reación de oxidación-reducción:

\ce{Na2Cr2O7 + HCl -> CrCl3 + Cl2 + NaCl + H2O}

¿Qué especie es la oxidante y la reductora? Justifique qué elemento se oxida y se reduce.0,4 pts

0,4 pts

Juste la reación por el método del ion-electrónica.1 pt

1 pt

Juste la reación molecular.0,6 pts

0,6 pts

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5Opción B

2 puntos

Haciendo uso de los poteciales estandar de reducción de los halógenos que se proportionscen:

Datos

$E^0(\ce{F2/F-}) = +2{,}87\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cl2/Cl-}) = +1{,}36\,\text{V}$
$E^0(\ce{Br2/Br-}) = +1{,}07\,\text{V}$
$E^0(\ce{I2/I-}) = 0{,}54\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}$

Justifique cuando, de lasdietes espécies de este grupo, es la oxidante y la reductora.0,5 pts

0,5 pts

Escribe lassigüentes reacuciones ajustadas y razon si serán o no espontáneas: - Reación de reducción de dicloro por el ion bromuro -- [ion bromo(1-)] - Reación de reducción de dibromo por el ion fluoruro -- [ion fluor(1-)].1 pt

1 pt

¿Sera un recipiente de cobre un buena material para CONTENER dibromo? Justifique su respuesta.0,5 pts

0,5 pts

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	$N H_{3} (g)$	$O_{2} (g)$	$N O (g)$	$H_{2} O (g)$
$Δ H_{f}^{0}$ (kJ/mol)	$- 46,11$	$0$	$90,25$	$- 241,82$
$S^{0}$ (J/mol·K)	$192,45$	$205,14$	$210,76$	$188,83$

Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B