2

2 puntos

a)1,5 pts

Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del

\ce{LiF(s)}

a partir de

\ce{Li(s)}

\ce{F2(g)}

, y determine su energía de red,

\Delta H_{\text{red}}[\ce{LiF(s)}]

, a partir de los siguientes datos:

Datos

Entalpía de formación del $\ce{LiF(s)}$ : $\Delta H^\circ_f = -594{,}1\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
Entalpía de sublimación del $\ce{Li}$ : $\Delta H_{\text{sub}} = 155{,}2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
Entalpía de disociación del $\ce{F2}$ : $\Delta H_{\text{disoc}} = 150{,}6\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
Energía de ionización del $\ce{Li}$ : $EI = 520\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
Afinidad electrónica del $\ce{F}$ : $AE = -333\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$

b)0,5 pts

Indique si la energía de red del

\ce{NaCl(s)}

será mayor o menor (en valor absoluto) que la del

\ce{LiF(s)}

. Justifique su respuesta.