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la cuevadel empollón
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2

2 puntos
a
Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del LiF(s)\ce{LiF(s)} a partir de Li(s)\ce{Li(s)} y FX2(g)\ce{F2(g)}, y determine su energía de red, ΔHred[LiF(s)]\Delta H_{\text{red}}[\ce{LiF(s)}], a partir de los siguientes datos:1,5 pts
Datos
  • Entalpía de formación del LiF(s)\ce{LiF(s)}: ΔHf∘=−594,1 kJ⋅mol−1\Delta H^\circ_f = -594{,}1\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Entalpía de sublimación del Li\ce{Li}: ΔHsub=155,2 kJ⋅mol−1\Delta H_{\text{sub}} = 155{,}2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Entalpía de disociación del FX2\ce{F2}: ΔHdisoc=150,6 kJ⋅mol−1\Delta H_{\text{disoc}} = 150{,}6\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Energía de ionización del Li\ce{Li}: EI=520 kJ⋅mol−1EI = 520\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Afinidad electrónica del F\ce{F}: AE=−333 kJ⋅mol−1AE = -333\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
Ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio (LiF) mostrando entalpías de formación, sublimación, disociación, energía de ionización, afinidad electrónica y energía de red.
b
Indique si la energía de red del NaCl(s)\ce{NaCl(s)} será mayor o menor (en valor absoluto) que la del LiF(s)\ce{LiF(s)}. Justifique su respuesta.0,5 pts