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la cuevadel empollón
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5Opción A

2 puntos
Para la reacción, 2 NO(g)+OX2(g)→2 NOX2(g)\ce{2NO(g)} + \ce{O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{2NO2(g)}, la ley de velocidad es: v=k⋅[NO]2⋅[OX2]v = k \cdot [\ce{NO}]^2 \cdot [\ce{O2}]. Cuando las concentraciones iniciales son [NO]0=2,0⋅10−3[\ce{NO}]_0 = 2{,}0 \cdot 10^{-3} y [OX2]0=1,0⋅10−3 (mol⋅L−1)[\ce{O2}]_0 = 1{,}0 \cdot 10^{-3}\,(\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}), la velocidad inicial de reacción es 26,0⋅10−6 mol⋅L−1⋅s−126{,}0 \cdot 10^{-6}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}.
a
Determine las unidades de la constante de velocidad kk.0,4 pts
b
Calcule el valor de la constante de velocidad, kk, de la reacción.0,8 pts
c
Calcule la velocidad de reacción si las concentraciones iniciales son [NO]0=1,0⋅10−3[\ce{NO}]_0 = 1{,}0 \cdot 10^{-3} y [OX2]0=1,0⋅10−3 (mol⋅L−1)[\ce{O2}]_0 = 1{,}0 \cdot 10^{-3}\,(\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}).0,8 pts