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la cuevadel empollón
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3Opción A

2 puntos
En un recipiente de 55 litros se introducen 0,280{,}28 moles de NX2OX4\ce{N2O4} a 50∘C50^{\circ}\text{C}. A esta temperatura, el NX2OX4\ce{N2O4} se disocia según la siguiente reacción: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} Al alcanzarse el equilibrio, la presión total es 22 atm.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Calcule las presiones parciales de NX2OX4\ce{N2O4} y NOX2\ce{NO2} en el equilibrio.1 pt
b
Calcule el grado de disociación del NX2OX4\ce{N2O4} a esta temperatura.0,5 pts
c
Calcule los valores de KcK_c y KpK_p a 50∘C50^{\circ}\text{C}.0,5 pts