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la cuevadel empollón
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3Opción B

2 puntos
El sulfato de bario (BaSOX4\ce{BaSO4}) es tan insoluble que puede ingerirse sin riesgo a pesar de que el ion BaX2+\ce{Ba^{2+}} es tóxico. A 25∘C25^{\circ}\text{C}, para obtener una disolución saturada, se disuelven 1,225⋅10−3 g1{,}225 \cdot 10^{-3}\,\text{g} de BaSOX4\ce{BaSO4} en agua, hasta alcanzar un volumen de 500 mL500\,\text{mL} de disolución.
Datos
  • Masas atómicas: Ba=137,3 uBa = 137{,}3\,\text{u}
  • S=32 uS = 32\,\text{u}
  • O=16 uO = 16\,\text{u}
a
¿Cuáles son las concentraciones molares de los iones presentes en la disolución saturada de BaSOX4\ce{BaSO4}?1 pt
b
Calcule el valor de la constante del producto de solubilidad de esta sal a 25∘C25^{\circ}\text{C}.0,4 pts
c
¿Cómo afectaría a la cantidad de sulfato de bario disuelto si añadimos a esta una cierta cantidad de una sal muy soluble como el sulfato de sodio (NaX2SOX4\ce{Na2SO4})? Justifique su respuesta.0,6 pts