1Opción A

2 puntos

El peróxido de hidrógeno (

\ce{H2O2}

), llamado también agua oxigenada, se descompone muy lentamente en solución acuosa en oxígeno y agua. La reacción de descomposición se facilita cuando se añaden iones yoduro, y sigue el mecanismo siguiente: Etapa 1:

\ce{H2O2(aq) + I^-(aq) -> H2O(l) + IO^-(aq)}

Etapa 2:

\ce{H2O2(aq) + IO^-(aq) -> H2O(l) + O2(g) + I^-(aq)}

Cuando estudiamos experimentalmente este mecanismo encontramos que la etapa 1 es la más lenta, y, por tanto, la reacción global sigue una cinética de orden 1 respecto del peróxido de hidrógeno y de orden 1 respecto del ion yoduro.

a)1 pts

Escribid la ecuación de velocidad de la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia de iones yoduro e indicad cuál es el orden total de la reacción. Explicad razonadamente qué función tienen los iones yoduro en este proceso de descomposición y con qué unidades se expresa la constante de velocidad de esta reacción.

b)1 pts

¿Cuál de las dos figuras siguientes representa mejor la descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia de iones yoduro y qué magnitudes representan las letras A, B y C? Desde el punto de vista energético, ¿la descomposición es exotérmica o endotérmica? Argumentad las respuestas.

Diagrama de energía frente a coordenada de reacción (Figura 1) mostrando un perfil con dos picos, donde el segundo pico es más alto que el primero.

Diagrama de energía frente a coordenada de reacción (Figura 2) mostrando un perfil con dos picos, donde el primer pico es más alto que el segundo. — Diagrama de energía frente a coordenada de reacción (Figura 1) mostrando un perfil con dos picos, donde el segundo pico es más alto que el primero.