El peróxido de hidrógeno (HX2OX2), llamado también agua oxigenada, se descompone muy lentamente en solución acuosa en oxígeno y agua. La reacción de descomposición se facilita cuando se añaden iones yoduro, y sigue el mecanismo siguiente:
Etapa 1: HX2OX2(aq)+IX−(aq)HX2O(l)+IOX−(aq)
Etapa 2: HX2OX2(aq)+IOX−(aq)HX2O(l)+OX2(g)+IX−(aq)
Cuando estudiamos experimentalmente este mecanismo encontramos que la etapa 1 es la más lenta, y, por tanto, la reacción global sigue una cinética de orden 1 respecto del peróxido de hidrógeno y de orden 1 respecto del ion yoduro.
a
Escribid la ecuación de velocidad de la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia de iones yoduro e indicad cuál es el orden total de la reacción. Explicad razonadamente qué función tienen los iones yoduro en este proceso de descomposición y con qué unidades se expresa la constante de velocidad de esta reacción.1 pt
1 pt
b
¿Cuál de las dos figuras siguientes representa mejor la descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia de iones yoduro y qué magnitudes representan las letras A, B y C? Desde el punto de vista energético, ¿la descomposición es exotérmica o endotérmica? Argumentad las respuestas.1 pt
Diagrama de energía frente a coordenada de reacción (Figura 1) mostrando un perfil con dos picos, donde el segundo pico es más alto que el primero.Diagrama de energía frente a coordenada de reacción (Figura 2) mostrando un perfil con dos picos, donde el primer pico es más alto que el segundo.
