Ejercicio4Opción B

Sometida a altas temperaturas, la formamida, $\ce{HCONH2}$, se descompone en amoníaco, $\ce{NH3}$, y monóxido de carbono, $\ce{CO}$, de acuerdo al equilibrio: $$\ce{HCONH2(g) <=> NH3(g) + CO(g)}$$ En un recipiente de $10\,\text{L}$ de volumen (en el que se ha hecho previamente el vacío) se depositan $0{,}2\,\text{moles}$ de formamida y se calienta hasta alcanzar la temperatura de $500\,\text{K}$. Una vez se establece el equilibrio, la presión en el interior del reactor alcanza el valor de $1{,}56\,\text{atm}$. Calcule: