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la cuevadel empollón
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4Opción B

2 puntos
Problema
Sometida a altas temperaturas, la formamida, HCONHX2\ce{HCONH2}, se descompone en amoníaco, NHX3\ce{NH3}, y monóxido de carbono, CO\ce{CO}, de acuerdo al equilibrio:HCONHX2(g)⇌NHX3(g)+CO(g)\ce{HCONH2(g) <=> NH3(g) + CO(g)}En un recipiente de 10 L10\,\text{L} de volumen (en el que se ha hecho previamente el vacío) se depositan 0,2 moles0{,}2\,\text{moles} de formamida y se calienta hasta alcanzar la temperatura de 500 K500\,\text{K}. Una vez se establece el equilibrio, la presión en el interior del reactor alcanza el valor de 1,56 atm1{,}56\,\text{atm}. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
El valor de las constantes KpK_p y KcK_c.1 pt
b
¿Cuál debería ser la concentración inicial de formamida para que su grado de disociación fuera 0,50{,}5 a esta temperatura?1 pt