Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2019Ordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2019

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
CUESTIÓN
Considere los elementos con número atómico A=6A = 6, B=8B = 8, C=16C = 16, D=19D = 19 y E=20E = 20. Responda razonadamente:
a)0,5 pts
Ordene los elementos propuestos por orden creciente de su radio atómico.
b)0,5 pts
Ordene los elementos propuestos por orden creciente de su primera energía de ionización.
c)0,5 pts
Prediga el elemento que tendrá la mayor electronegatividad.
d)0,5 pts
Explique si los elementos C y D pueden formar un compuesto iónico y, en caso afirmativo, escriba la configuración electrónica de cada uno de los iones.
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
CUESTIÓN
Considere los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 6, 12 y 17, respectivamente.
a)0,5 pts
Escriba la configuración electrónica de cada uno de los elementos propuestos.
b)0,5 pts
Elija razonadamente dos elementos que formen un compuesto cuyos átomos estén unidos por enlaces covalentes y, aplicando la regla del octeto, proponga su fórmula molecular.
c)0,5 pts
Obtenga la estructura de Lewis del compuesto anterior, deduzca su geometría y discuta su polaridad.
d)0,5 pts
Deduzca razonadamente la fórmula de un compuesto formado por dos de los elementos propuestos que tenga carácter iónico e indique la carga de cada uno de los iones presentes en el mismo.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
PROBLEMA
En medio ácido, el dicromato de potasio, KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}, reacciona con el sulfato de hierro(II), FeSOX4\ce{FeSO4}, de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada: KX2CrX2OX7(ac)+FeSOX4(ac)+HX2SOX4(ac)→CrX2(SOX4)X3(ac)+FeX2(SOX4)X3(ac)+KX2SOX4(ac)+HX2O(l)\ce{K2Cr2O7(ac) + FeSO4(ac) + H2SO4(ac) -> Cr2(SO4)3(ac) + Fe2(SO4)3(ac) + K2SO4(ac) + H2O(l)}
a)1 pts
Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada tanto en su forma iónica como molecular.
b)1 pts
Para determinar la puresa de una muestra de FeSOX4\ce{FeSO4}, 1,523 g1{,}523\,\text{g} de la misma se disolvieron en una disolución acuosa de ácido sulfúrico. La disolución anterior se hizo reaccionar con otra que contenía KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} 0,05 M0{,}05\,\text{M} necesitándose 28,0 mL28{,}0\,\text{mL} para que la reacción se completase. Calcule la pureza de la muestra de FeSOX4\ce{FeSO4}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
PROBLEMA
a)1 pts
Se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido nítrico, HNOX3\ce{HNO3}, del 20 % de riqueza (en peso) cuya densidad es 1,115 kg⋅L−11{,}115\,\text{kg} \cdot \text{L}^{-1}. Calcule el volumen de esta disolución necesario para preparar 250 mL250\,\text{mL} de otra disolución de HNOX3\ce{HNO3}, de concentración 0,5 mol⋅L−10{,}5\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}.
b)1 pts
Calcule el pH de la disolución formada al mezclar los 250 mL250\,\text{mL} de la disolución de HNOX3\ce{HNO3} de concentración 0,5 mol⋅L−10{,}5\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} y 500 mL500\,\text{mL} de otra disolución de NaOH\ce{NaOH} de concentración 0,35 mol⋅L−10{,}35\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
CUESTIÓN
a)0,5 pts
Se introduce una pieza de aluminio en una disolución acuosa de CuSOX4\ce{CuSO4} 1 M1\,\text{M}. Discuta razonadamente si se producirá alguna reacción y, en caso afirmativo, escriba la correspondiente ecuación química ajustada.
b)1,5 pts
Se dispone de una pila galvánica formada por un electrodo de cobre sumergido en una disolución acuosa 1 M1\,\text{M} de CuSOX4\ce{CuSO4} y otro electrodo de cinc sumergido en una disolución 1 M1\,\text{M} de ZnSOX4\ce{ZnSO4}.
b.1)0,5 pts
Identifique el ánodo y el cátodo de la pila y escriba las semirreacciones que ocurren en ambos electrodos.
b.2)0,5 pts
Calcule el potencial estándar de la pila formada.
b.3)0,5 pts
Justifique si, tras agotarse la pila, el electrodo de cinc pesará más o menos que al inicio de la reacción.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
CUESTIÓN
En los tubos de escape de los automóviles, se utiliza un catalizador de platino para acelerar la oxidación del monóxido de carbono, una sustancia tóxica, según la ecuación química: 2 CO(g)+OX2(g)→Pt(cat)2 COX2(g)ΔH<0\ce{2CO(g) + O2(g) ->[Pt (cat)] 2CO2(g)} \quad \Delta H < 0 Considere un reactor que contiene una mezcla en equilibrio de CO(g)\ce{CO(g)}, OX2(g)\ce{O2(g)} y COX2(g)\ce{CO2(g)}. Indique, razonadamente, si la cantidad de CO\ce{CO} aumentará, disminuirá o no se modificará cuando:
a)0,5 pts
Se elimina el catalizador de platino.
b)0,5 pts
Se aumenta la temperatura manteniendo constante la presión.
c)0,5 pts
Se aumenta la presión, disminuyendo el volumen del reactor, a temperatura constante.
d)0,5 pts
Se añade OX2(g)\ce{O2(g)}, manteniendo constantes el volumen y la temperatura.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
PROBLEMA
Una disolución de ácido acético de concentración desconocida tiene un pH de 3,113{,}11. Calcule:
a)1 pts
La concentración inicial de ácido acético que contenía la disolución.
b)1 pts
El pH de la disolución obtenida al añadir agua a 20 mL20\,\text{mL} de la disolución inicial hasta alcanzar un volumen de 100 mL100\,\text{mL}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
PROBLEMA
Sometida a altas temperaturas, la formamida, HCONHX2\ce{HCONH2}, se descompone en amoníaco, NHX3\ce{NH3}, y monóxido de carbono, CO\ce{CO}, de acuerdo al equilibrio: HCONHX2(g)⇌NHX3(g)+CO(g)\ce{HCONH2(g) <=> NH3(g) + CO(g)} En un recipiente de 10 L10\,\text{L} de volumen (en el que se ha hecho previamente el vacío) se depositan 0,2 moles0{,}2\,\text{moles} de formamida y se calienta hasta alcanzar la temperatura de 500 K500\,\text{K}. Una vez se establece el equilibrio, la presión en el interior del reactor alcanza el valor de 1,56 atm1{,}56\,\text{atm}. Calcule:
a)1 pts
El valor de las constantes KpK_p y KcK_c.
b)1 pts
¿Cuál debería ser la concentración inicial de formamida para que su grado de disociación fuera 0,50{,}5 a esta temperatura?
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
CUESTIÓN
Discuta razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
La velocidad para cualquier reacción se expresa en mol⋅L−1⋅s−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}.
b)0,5 pts
Cuando se añade un catalizador a una reacción, ésta se hace más exotérmica.
c)0,5 pts
La velocidad de reacción depende de la temperatura a la que tenga lugar la reacción.
d)0,5 pts
Para la reacción de segundo orden A→B+C\ce{A -> B + C}, si la concentración inicial de A es 0,17 M0{,}17\,\text{M} y la velocidad inicial de la reacción alcanza el valor de 6,8⋅10−3 mol⋅L−1⋅s−16{,}8 \cdot 10^{-3}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}, la constante de velocidad vale 0,04 mol−1⋅L⋅s−10{,}04\,\text{mol}^{-1} \cdot \text{L} \cdot \text{s}^{-1}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
CUESTIÓN
Complete las siguientes reacciones, formule los reactivos, nombre los compuestos orgánicos que se obtienen e indique el tipo de reacción de que se trata en cada caso.
a)0,4 pts
bromoetano + NHX3→\ce{NH3} \rightarrow
b)0,4 pts
2-metil-2-pentanol →HX2SOX4,calor\xrightarrow{\ce{H2SO4}, \text{calor}}
c)0,4 pts
Benceno + ClX2→catalizador\ce{Cl2} \xrightarrow{\text{catalizador}}
d)0,4 pts
pentanal →MnOX4X−\xrightarrow{\ce{MnO4-}}
e)0,4 pts
Cloroetano + OHX−→\ce{OH-} \rightarrow
Ver este ejercicio