Química·Navarra·2011·OrdinariaEjercicio4Opción BCalcule el pH de una disolución acuosa 0,1 M0{,}1\,\text{M}0,1M de acetato sódico. Justifique hacia qué lado (reactivos o productos) estarán desplazados los siguientes equilibrios:CHX3−COONa+HCl⇌CHX3−COOH+NaCl\ce{CH3-COONa + HCl <=> CH3-COOH + NaCl}CHX3−COONa+HClCHX3−COOH+NaClCHX3−COONa+HX2O⇌CHX3−COOH+NaOH\ce{CH3-COONa + H2O <=> CH3-COOH + NaOH}CHX3−COONa+HX2OCHX3−COOH+NaOHDatosKw=10−14K_w = 10^{-14}Kw=10−14KaCHX3−COOH=1,8⋅10−5K_a^{\ce{CH3-COOH}} = 1{,}8 \cdot 10^{-5}KaCHX3−COOH=1,8⋅10−5KaHCl≈10+8K_a^{\ce{HCl}} \approx 10^{+8}KaHCl≈10+8
