Ejercicio5

5A) Justifique si los siguientes procesos redox son espontáneos o no en condiciones estándar. En cada caso ajuste la ecuación e identifique al oxidante y al reductor. a) $\ce{Zn + H+ -> Zn^{2+} + H2}$ b) $\ce{Cu^{2+} + Ag -> Cu + Ag+}$ c) $\ce{I2 + Fe^{2+} -> I- + Fe^{3+}}$ d) $\ce{Cr + Fe^{3+} -> Cr^{3+} + Fe^{2+}}$

5B) La reacción de disociación del $\ce{N2O4}$ es la siguiente: $$\ce{N2O4(g) -> 2NO2(g)}$$ a) Calcule la entalpía molar estándar del proceso y razone si la reacción de disociación del $\ce{N2O4}$ es una reacción endotérmica o exotérmica. b) Calcule la variación de entropía de la reacción y razone si en la reacción de disociación del $\ce{N2O4}$ disminuye o aumenta el desorden. c) Justifique si la reacción de disociación del $\ce{N2O4}$ en condiciones estándar ($T = 25\,^{\circ}\text{C}$) es una reacción espontánea.