5

2 puntos

Responda solo a uno de estos dos apartados (5A o 5B).

5A) Justifique si los siguientes procesos redox son espontáneos o no en condiciones estándar. En cada caso ajuste la ecuación e identifique al oxidante y al reductor. a)

\ce{Zn} + \ce{H+} \mathrel{\ce{->}} \ce{Zn^{2+}} + \ce{H2}

\ce{Cu^{2+}} + \ce{Ag} \mathrel{\ce{->}} \ce{Cu} + \ce{Ag+}

\ce{I2} + \ce{Fe^{2+}} \mathrel{\ce{->}} \ce{I-} + \ce{Fe^{3+}}

\ce{Cr} + \ce{Fe^{3+}} \mathrel{\ce{->}} \ce{Cr^{3+}} + \ce{Fe^{2+}}

2 pts

Datos

$\varepsilon^{\circ}(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}$
$\varepsilon^{\circ}(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}$
$\varepsilon^{\circ}(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}$
$\varepsilon^{\circ}(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = +0{,}77\,\text{V}$
$\varepsilon^{\circ}(\ce{I2/I-}) = +0{,}54\,\text{V}$
$\varepsilon^{\circ}(\ce{Cr^{3+}/Cr}) = -0{,}74\,\text{V}$
$\varepsilon^{\circ}(\ce{H+/H2}) = 0{,}0\,\text{V}$

2 pts

5B) La reacción de disociación del

\ce{N2O4}

es la siguiente:

\ce{N2O4(g) -> 2NO2(g)}

a) Calcule la entalpía molar estándar del proceso y razone si la reacción de disociación del

\ce{N2O4}

es una reacción endotérmica o exotérmica. b) Calcule la variación de entropía de la reacción y razone si en la reacción de disociación del

\ce{N2O4}

disminuye o aumenta el desorden. c) Justifique si la reacción de disociación del

\ce{N2O4}

en condiciones estándar (

T = 25\,^{\circ}\text{C}

) es una reacción espontánea.2 pts

Datos

$\Delta H_f^{\circ}(\ce{N2O4(g)}) = 9{,}2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
$\Delta H_f^{\circ}(\ce{NO2(g)}) = 33{,}2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
$S^{\circ}(\ce{N2O4(g)}) = 304{,}3\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
$S^{\circ}(\ce{NO2(g)}) = 240{,}1\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

2 pts