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la cuevadel empollón
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5Opción B

2 puntos
Para determinar cuantitativamente el contenido de hierro que contiene una muestra, esta se disuelve en ácido y se lleva a cabo la valoración del ion FeX2+\ce{Fe^{2+}} empleando una solución de permanganato de potasio (KMnOX4)(\ce{KMnO4}) de concentración conocida. La reacción de valoración que tiene lugar es la siguiente:FeX2+(aq)+MnOX4X−(aq)+HX+(aq)→FeX3+(aq)+MnX2+(aq)+HX2O(l)\ce{Fe^{2+}(aq) + MnO4^{-}(aq) + H^{+}(aq) -> Fe^{3+}(aq) + Mn^{2+}(aq) + H2O(l)}
Datos
  • E0(MnOX4X−/MnX2+)=1,51 VE^0(\ce{MnO4^{-}/Mn^{2+}}) = 1{,}51\,\text{V}
  • E0(FeX3+/FeX2+)=0,77 VE^0(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = 0{,}77\,\text{V}
a
Ajusta la reacción iónica utilizando el método del ion-electrón.
b
Indica, de forma razonada, cuál de los reactivos actúa como reductor.
c
¿Es espontánea la reacción anterior en condiciones estándar? Justifica la respuesta.