Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

2Opción A

2 puntos
En un matraz se introducen 0,3870{,}387 moles de nitrógeno y 0,6420{,}642 moles de hidrógeno, se calienta a 800 K800\,\text{K} y se establece el equilibrio:NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)ΔH=−92,2 kJ\ce{N2 (g) + 3 H2 (g) <=> 2 NH3 (g)} \quad \Delta H = -92{,}2\,\text{kJ}encontrándose que se han formado 0,0100{,}010 moles de amoníaco y siendo entonces 11 atm11\,\text{atm} la presión del recipiente.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
i
Calcule el valor de las constantes KpK_p y KcK_c a la citada temperatura.1 pt
ii
Indique cómo se modificará el rendimiento de la reacción si el equilibrio se establece a 1300 K1300\,\text{K}. No olvide citar en qué principio o ley se basa su decisión.1 pt