QuímicaNavarraPAU 2019Ordinaria

Química · Navarra 2019

5 ejercicios

Instrucciones

Elija una de las dos opciones propuestas, A o B. Se presentan dos opciones cada una con cinco preguntas, para que el alumnado seleccione y conteste únicamente una de las dos opciones. La primera pregunta de cada opción tiene un valor de 1,5 puntos. El valor de cada uno de los apartados viene escrito al terminar su enunciado. Se valorará la concreción de las respuestas, la capacidad de síntesis, la claridad y coherencia de la exposición y la presentación del ejercicio. Se estimará la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. Se valorará el correcto dominio de la nomenclatura y unidades químicas. Se valorará que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y debidamente razonados. Se valorará el correcto planteamiento de los ejercicios y problemas así como la obtención de los resultados numéricos correctos.

Elige una opción

1,5 puntos

Justifique, basándose en la teoría de hibridación y en la teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV):

Datos

Oxígeno $Z = 8$
hidrógeno $Z = 1$
azufre $Z = 16$

Por qué en la molécula de agua el ángulo de enlace

\ce{HOH}

es igual a

104{,}5^\circ

. Explique la polaridad del enlace

\ce{H-O}

y la polaridad de la molécula de agua.0,5 pts

0,5 pts

Indique razonadamente por qué el agua tiene mayor punto de fusión y ebullición que el sulfuro de dihidrógeno.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

En un matraz se introducen

0{,}387

moles de nitrógeno y

0{,}642

moles de hidrógeno, se calienta a

800\,\text{K}

y se establece el equilibrio:

\ce{N2 (g) + 3 H2 (g) <=> 2 NH3 (g)} \quad \Delta H = -92{,}2\,\text{kJ}

encontrándose que se han formado

0{,}010

moles de amoníaco y siendo entonces

11\,\text{atm}

la presión del recipiente.

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Calcule el valor de las constantes

K_p

K_c

a la citada temperatura.1 pt

1 pt

Indique cómo se modificará el rendimiento de la reacción si el equilibrio se establece a

1300\,\text{K}

. No olvide citar en qué principio o ley se basa su decisión.1 pt

1 pt

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2 puntos

Datos

Masas atómicas $\ce{Cl} = 35{,}5$
$\ce{N} = 14{,}0$
$\ce{H} = 1{,}0$
$K_b(\text{amoniaco}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$
$K_w = 10^{-14}$

Determine los gramos de cloruro de amonio que deben utilizarse para preparar

250\,\text{mL}

de una disolución acuosa cuyo pH sea

4{,}5

.1 pt

1 pt

Indique todos los equilibrios que se producirán en dicha disolución.0,5 pts

0,5 pts

iii

Halle el grado de hidrólisis.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Cuando se realiza la valoración de una especie de arsénico(III) con iones bromato en medio ácido, el arsénico(III) pasa a arsénico(V) y el anión bromato pasa a anión bromuro.

Datos

Masa atómica del arsénico: $74{,}9$

Escriba la ecuación iónica global y ajústela por el método del ion electrón.1 pt

1 pt

Calcule la masa de arsénico disuelta si se necesitan

20{,}2\,\text{mL}

de una disolución

0{,}54\,\text{M}

de iones bromato para transformar todo el arsénico(III) disuelto.1 pt

1 pt

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1,5 puntos

Formule la pentan-2-ona y a continuación formule y nombre otros dos compuestos de manera que los tres compuestos sean entre sí isómeros de función.1 pt

1 pt

Formule el 2-bromobutano. Justifique si presentará isomería óptica y, en caso de que la tenga, dibuje y nombre los isómeros correspondientes.0,5 pts

0,5 pts

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1,5 puntos

Responda brevemente y justificando cada respuesta:

¿Por qué el magnesio (

Z = 12

) y el calcio (

Z = 20

) tienen propiedades químicas similares?0,5 pts

0,5 pts

Defina energía de ionización e indique cuál de los dos elementos anteriores presentará mayor valor.0,75 pts

0,75 pts

iii

Defina afinidad electrónica e indique cómo será para estos dos elementos.0,25 pts

0,25 pts

Compare el carácter reductor de ambos elementos.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

El carbonato de plata es una sal muy poco soluble en agua, siendo el valor de su producto de solubilidad

8{,}46 \cdot 10^{-12}

Datos

Masas atómicas: plata $= 107{,}9$

Escriba la ecuación química del equilibrio de solubilidad de esta sal y deduzca la expresión que relaciona el producto de solubilidad con la solubilidad molar.1 pt

1 pt

Calcule el volumen de disolución saturada de esta sal que contendrá un gramo de plata disuelta.1 pt

1 pt

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2 puntos

Datos

Masas atómicas $\ce{N} = 14{,}0$
$\ce{H} = 1{,}0$
$K_b(\text{amoniaco}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$
$K_w = 10^{-14}$

Calcule el pH de una disolución acuosa que contiene

0{,}425\,\text{g}

de amoniaco en

100\,\text{mL}

de disolución.1 pt

1 pt

Explique brevemente qué es una disolución reguladora o tampón, y justifique cuál de las siguientes parejas podría formar una disolución de dicho tipo:

\ce{HCl}

\ce{NaCl}

\ce{HCl}

\ce{NH4Cl}

\ce{NH3}

\ce{NH4Cl}

\ce{NH3}

\ce{NaOH}

.1 pt

1 pt

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2 puntos

El permanganato de potasio es un oxidante que en medio ácido produce iones manganeso(II), pero cuando el permanganato de potasio actúa en medio básico genera dióxido de manganeso como producto.

Datos

$E^\circ(\ce{MnO4- / Mn^{2+}}) = +1{,}51\,\text{V}$
$E^\circ(\ce{MnO4- / MnO2}) = +0{,}59\,\text{V}$
$E^\circ(\ce{Ag+ / Ag}) = +0{,}80\,\text{V}$

Ajuste, por el método del ion electrón, las semirreacciones del anión permanganato actuando en medio ácido y en medio básico. Indique si se trata de semirreacciones de oxidación o reducción.1 pt

1 pt

Razone si un anillo de plata se oxidará en contacto con una disolución de permanganato de potasio en medio ácido o en medio básico en condiciones estándar. En caso afirmativo escriba la reacción de oxidación-reducción ajustada.1 pt

1 pt

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1,5 puntos

Formule y nombre un alcohol secundario de 3 carbonos. Formule y nombre un ácido de cadena ramificada con 4 carbonos en total. Escriba la reacción entre los dos compuestos anteriores y nombre el producto.0,75 pts

0,75 pts

Explique qué tipo de polímero es el Nailon y escriba su reacción de polimerización.0,75 pts

0,75 pts

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Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5