Ejercicio6

Calcule el grado de disociación de una disolución acuosa de $\ce{NH3(aq)}$ ($K_b = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$) de concentración $c = 0{,}5\,\text{M}$.

El pH de una disolución de un ácido monoprótico (HA), de concentración $c = 2 \cdot 10^{-3}\,\text{M}$ es $\text{pH} = 2{,}70$. Explique numéricamente si se trata de un ácido fuerte o débil.

Calcule la concentración de aniones hidroxilo, $\ce{[OH^-]}$, en la disolución del apartado b).