Química · Murcia 2023

Indique su nombre y símbolo atómico, así como su posición (grupo y periodo) en la Tabla Periódica. ¿Cómo se suele denominar a ese grupo?

Explique brevemente si las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a un átomo excitado de dicho elemento, a un ion de dicho elemento o si no son posibles:

Escriba un posible conjunto de números cuánticos $(n, l, m, s)$ para un electrón $3d$.

¿Cuántos electrones de valencia, y cuántos electrones desapareados, tendrá este elemento, en su estado fundamental? Justifique brevemente su respuesta.

Indique entre los siguientes, qué conjunto de estados de oxidación más probables corresponde a este elemento: i) $+3, +5, -3$ ii) $+2, +10, +3$ iii) $-3, -5$

Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del $\ce{MgO(s)}$ a partir de $\ce{Mg(s)}$ y $\ce{O2(g)}$, y determine su entalpía de formación, a partir de los siguientes datos:

Explique la diferencia de signo entre la primera y la segunda afinidad electrónica del $\ce{O}$.

¿En cuántas etapas ocurre la reacción representada?

Indique el valor numérico de la $E_a$ de cada etapa.

¿Cuántos estados de transición hay en esta reacción y cuál es la energía de cada uno de ellos?

¿Qué etapa es la determinante de la velocidad de la reacción? Explique en qué se basa su respuesta.

Calcule el valor de $\Delta H$ para la reacción directa y explique si dicha reacción es exotérmica o endotérmica.

Explique si la adición de un catalizador efectivo afectará a la velocidad de la reacción global y a su $\Delta H$.

Calcule la presión parcial de cada gas sabiendo que la $P_{\text{total}}$ en el equilibrio es de $5{,}5\,\text{atm}$.

Calcule el valor de $K_c$ para dicho equilibrio, a $27^\circ\text{C}$.

Explique cómo variará la presión parcial de $\ce{CO}$ en los siguientes casos:

Escriba los procesos ácido-base (disociación, hidrólisis) que tienen lugar al disolver las siguientes sustancias en agua, indicando adecuadamente si se trata o no de un equilibrio, y cómo será el pH de la disolución resultante (neutro, ácido o básico): i) $\ce{NaOH}$; ii) $\ce{HCl}$; iii) $\ce{NH3}$; iv) $\ce{NaCl}$; v) $\ce{NH4Cl}$.

Indique cuál de las disoluciones anteriores será más ácida, y cuál más básica (suponiendo que se parte de cantidades equimolares de las sustancias).

Calcule el grado de disociación de una disolución acuosa de $\ce{NH3(aq)}$ ($K_b = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$) de concentración $c = 0{,}5\,\text{M}$.

El pH de una disolución de un ácido monoprótico (HA), de concentración $c = 2 \cdot 10^{-3}\,\text{M}$ es $\text{pH} = 2{,}70$. Explique numéricamente si se trata de un ácido fuerte o débil.

Calcule la concentración de aniones hidroxilo, $\ce{[OH^-]}$, en la disolución del apartado b).

Indique cuál es el agente oxidante y el reductor, y cómo varían sus estados de oxidación.

Ajuste la reacción mediante el método del ion-electrón.

Explique cuál de los electrodos actuará como cátodo y cuál como ánodo. Escriba las semirreacciones que tienen lugar en cada uno de ellos, identificándolas como oxidación o reducción, y escriba también la reacción global de la pila.

Calcule la fuerza electromotriz de la pila, y la variación de energía libre.

Explique brevemente si en este proceso se produce o se consume electricidad.

Razone si durante la reacción varía (y cómo) la masa de los electrodos.

Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes pares de compuestos e indique el tipo y subtipo de isomería que presentan entre sí: i) etil vinil éter y alil metil éter ii) but-1-eno y ciclobutano

Indique el tipo y subtipo de isomería que presentan los siguientes pares de compuestos:

Indique el tipo de reacción orgánica (una sola palabra es suficiente): $$\ce{CH3-CHO + H2 ->[Pd (cat.)] CH3-CH2OH}$$

Nombre las dos sustancias orgánicas que intervienen en la reacción anterior.

Formule o nombre: i) estireno ii) $\ce{CH#C-CH2-C#C-CH2-C#CH}$ iii) 3-metilpentanamida

Dado el compuesto $\ce{CH3-CH(CH3)-CHOH-CH3}$: