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la cuevadel empollón
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1Opción B

2 puntos
Se hacen reaccionar 4 g4\,\text{g} de una muestra, cuya pureza en aluminio es del 70%70\% en masa, con 100 mL100\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} 0,6 M0{,}6\,\text{M}. La reacción que se produce es: AlX (s)+HClX (ac)→AlClX3X (ac)+HX2X (g)\ce{Al_{(s)} + HCl_{(ac)} -> AlCl3_{(ac)} + H2_{(g)}}
Datos
  • Masas atómicas (u): H=1H=1
  • Al=27Al=27
  • Cl=35,5Cl=35{,}5
a
Ajustar la reacción, razonando cuál es el reactivo en exceso.1 pt
b
Si se obtienen 1,85 L1{,}85\,\text{L} de HX2X (g)\ce{H2_{(g)}}, en condiciones normales, ¿cuál será el rendimiento de la reacción?1 pt