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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2015Extraordinaria

Química · Extremadura 2015

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dados los elementos de número atómico: A=8A=8; B=16B=16; C=20C=20; D=24D=24.
a
Ordenarlos en orden creciente de su radio atómico, razonando la respuesta.1 pt
b
Razonar el tipo de enlace formado entre los elementos A y B y entre los elementos B y C; indicando dos propiedades características de cada compuesto resultante.1 pt
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Se hacen reaccionar 4 g4\,\text{g} de una muestra, cuya pureza en aluminio es del 70%70\% en masa, con 100 mL100\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} 0,6 M0{,}6\,\text{M}. La reacción que se produce es: AlX (s)+HClX (ac)→AlClX3X (ac)+HX2X (g)\ce{Al_{(s)} + HCl_{(ac)} -> AlCl3_{(ac)} + H2_{(g)}}
Datos
  • Masas atómicas (u): H=1H=1
  • Al=27Al=27
  • Cl=35,5Cl=35{,}5
a
Ajustar la reacción, razonando cuál es el reactivo en exceso.1 pt
b
Si se obtienen 1,85 L1{,}85\,\text{L} de HX2X (g)\ce{H2_{(g)}}, en condiciones normales, ¿cuál será el rendimiento de la reacción?1 pt
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
En un recipiente de medio litro se ponen 0,20{,}2 moles de AX (g)\ce{A_{(g)}}, y cuando la temperatura alcanza 180∘C180^{\circ}\text{C} se establece el equilibrio siguiente: AX (g)⇌BX (g)+CX (g)\ce{A_{(g)} <=> B_{(g)} + C_{(g)}} con ΔH0=−190 kJ⋅mol−1\Delta H^0 = -190\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Determinar KcK_c y KpK_p, si su grado de disociación es 25%25\%.1 pt
b
Indicar, razonadamente, dos formas de aumentar el grado de disociación.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Calcular:
Datos
  • Energías medias de enlace (kJ⋅mol−1)(\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): N≡N:946\ce{N#N}: 946
  • H−H:436\ce{H-H}: 436
  • N−H:390\ce{N-H}: 390
a
La variación de entalpía estándar de formación del NHX3X (g)\ce{NH3_{(g)}}.1 pt
b
¿Qué energía se desprende cuando se forman 3,4 L3{,}4\,\text{L} de NHX3X (g)\ce{NH3_{(g)}} a 700 mm Hg700\,\text{mm Hg} y 30∘C30^{\circ}\text{C}?1 pt
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Una disolución acuosa de un ácido monoprótico (HA) de concentración 3⋅10−3 mol⋅L−13 \cdot 10^{-3}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} tiene un pH de 3,53{,}5.
a
¿Cuál es el grado de disociación?1 pt
b
Calcular la constante de ionización del ácido.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
La síntesis del metanol (CHX3OH)(\ce{CH3OH}) en un recipiente cerrado según la reacción COX (g)+2 HX2X (g)⇌CHX3OHX (g)\ce{CO_{(g)} + 2H2_{(g)} <=> CH3OH_{(g)}} libera una energía de 90,8 kJ⋅mol−190{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}. Indicar, razonadamente, cómo afectará a la producción de metanol:
a
Aumentar la temperatura.0,5 pts
b
Aumentar la presión.0,5 pts
c
Aumentar la concentración de COX (g)\ce{CO_{(g)}}.0,5 pts
d
Retirar del reactor el metanol conforme se produce.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Dada la reacción de oxidación-reducción Cu+HNOX3→Cu(NOX3)X2+NOX2+HX2O\ce{Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O}
Datos
  • Masas atómicas (u): H=1H=1
  • N=14N=14
  • O=16O=16
a
Ajustar la reacción por el método del ion-electrón, indicando qué sustancias actúan como oxidante y reductor.1 pt
b
¿Cuántos mL de HNOX3\ce{HNO3} 0,5 M0{,}5\,\text{M} se necesitan para obtener 800 mL800\,\text{mL} de NOX2X (g)\ce{NO2_{(g)}}, medidos a 25∘C25^{\circ}\text{C} y 750 mm de Hg750\,\text{mm de Hg}?1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
La solubilidad del carbonato de plata [trioxocarbonato(IV) de plata] (AgX2COX3)(\ce{Ag2CO3}) en agua pura y a 25∘C25^{\circ}\text{C}, es 2⋅10−3 g2 \cdot 10^{-3}\,\text{g} en 100 mL100\,\text{mL}.
Datos
  • Masas atómicas (u): C=12C=12
  • O=16O=16
  • Ag=108Ag=108
a
Calcular la constante del producto de solubilidad del carbonato de plata.1 pt
b
¿Cuál será la solubilidad del carbonato de plata en presencia de una disolución 0,2 M0{,}2\,\text{M} de carbonato de calcio [trioxocarbonato(IV) de calcio] (CaCOX3)(\ce{CaCO3})?1 pt
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Completar, nombrando el compuesto final e indicando el tipo de reacción, las reacciones siguientes:
a
CHX3−CH=CHX2+HX2O→HX+\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{H2O} \mathrel{\ce{->[H+]}}0,5 pts
b
CX3HX8+OX2→\ce{C3H8 + O2 ->}0,5 pts
c
CHX2=CHX2+BrX2→\ce{CH2}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{Br2} \mathrel{\ce{->}}0,5 pts
d
CHX3−CHX2−CHX2OH→HX2SOX4 / Calor\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2OH} \mathrel{\ce{->[H2SO4 / Calor]}}0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Mediante la teoría de Brönsted-Lowry, justificar el carácter ácido, básico o anfótero de las siguientes especies en disoluciones acuosas:
a
COX3X2−\ce{CO3^{2-}}0,5 pts
b
HPOX4X2−\ce{HPO4^{2-}}0,5 pts
c
HSX−\ce{HS-}0,5 pts
d
NHX4X+\ce{NH4+}0,5 pts
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