1Serie 1

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Serie 1

El trinitrotolueno (TNT) es un explosivo muy potente que, en relación con la nitroglicerina, tiene la ventaja de que es más estable en caso de impacto, golpes o fricción. La descomposición explosiva del TNT se puede representar mediante la ecuación química siguiente:

\ce{2 C7H5(NO2)3 (s) -> 7 C (s) + 7 CO (g) + 3 N2 (g) + 5 H2O (g)} \quad \Delta H^\circ < 0

Datos

Masas atómicas relativas: $\ce{H} = 1{,}0$
$\ce{C} = 12{,}0$
$\ce{N} = 14{,}0$
$\ce{O} = 16{,}0$
$\Delta H_f^\circ(\text{TNT}, s) = -364{,}1\,\text{kJ mol}^{-1}$
$\Delta H_f^\circ(\ce{CO}, g) = -110{,}3\,\text{kJ mol}^{-1}$
$\Delta H_f^\circ(\ce{H2O}, g) = -241{,}6\,\text{kJ mol}^{-1}$

Calcule el calor producido a presión constante al hacer explotar

2{,}27\,\text{kg}

de TNT en condiciones estándar y a

298\,\text{K}

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Justifique si la variación de entropía estándar de esta reacción

(\Delta S^\circ)

es positiva o negativa, y cómo influye la temperatura en la espontaneidad de esta reacción. Suponga que la entalpía y la entropía no varían en función de la temperatura.1 pt

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