Química·Andalucía·2011·Variante 611Ejercicio4Opción A1,5 puntosDada la reacción 2 H(g)→HX2(g)\ce{2H(g) -> H2(g)}2H(g)HX2(g), conteste de forma razonada:a)¿Cuánto vale ΔH\Delta HΔH de la reacción si la energía de enlace H−H\ce{H-H}H−H es 436 kJ/mol436\,\text{kJ/mol}436kJ/mol?b)¿Qué signo tiene la variación de entropía de esta reacción?c)¿Cómo afecta la temperatura a la espontaneidad de la reacción?
a)¿Cuánto vale ΔH\Delta HΔH de la reacción si la energía de enlace H−H\ce{H-H}H−H es 436 kJ/mol436\,\text{kJ/mol}436kJ/mol?
