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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2011Variante 611

Química · Andalucía 2011

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Dióxido de azufre
b
Nitrato de amonio
c
Pentan-2-ona
d
HClOX2\ce{HClO2}
e
NiX2SeX3\ce{Ni2Se3}
f
CHX2ClX2\ce{CH2Cl2}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Dadas las especies ClX2\ce{Cl2}, KCl\ce{KCl}, Fe\ce{Fe} y HX2O\ce{H2O}:
a
Indique el tipo de enlace que presenta cada una.
b
¿Qué tipo de interacción hay que vencer para fundirlas cuando están en estado sólido?
c
Razone qué especies conducirán la corriente eléctrica en estado sólido, cuáles lo harán en estado fundido y cuáles no conducirán la corriente en ningún caso.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Se dispone de una disolución acuosa saturada de AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} con una pequeña cantidad de precipitado en el fondo. Razone cómo afecta a la cantidad de precipitado la adición de:
a
Agua.
b
Una disolución acuosa de cromato de sodio.
c
Una disolución acuosa de nitrato de plata.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Dada la reacción 2 H(g)→HX2(g)\ce{2H(g) -> H2(g)}, conteste de forma razonada:
a
¿Cuánto vale ΔH\Delta H de la reacción si la energía de enlace H−H\ce{H-H} es 436 kJ/mol436\,\text{kJ/mol}?
b
¿Qué signo tiene la variación de entropía de esta reacción?
c
¿Cómo afecta la temperatura a la espontaneidad de la reacción?
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Ejercicio 5

5
2 puntos
En la valoración de una muestra de nitrito de potasio (KNOX2\ce{KNO2}) impuro, disuelto en 100 mL100\,\text{mL} de agua acidulada con ácido sulfúrico, se han empleado 5 mL5\,\text{mL} de KMnOX4\ce{KMnO4} 0,1 M0{,}1\,\text{M}. Sabiendo que se obtiene KNOX3\ce{KNO3}, KX2SOX4\ce{K2SO4} y MnSOX4\ce{MnSO4}:
Datos
  • Masas atómicas: K=39\text{K} = 39
  • O=16\text{O} = 16
  • N=14\text{N} = 14
a
Ajuste las ecuaciones iónicas y molecular por el método del ion-electrón.
b
Calcule la riqueza en nitrito de la muestra inicial, si su masa era 0,125 g0{,}125\,\text{g}.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
a
¿Cuál es el valor de la constante KaK_a del ácido cloroacético, ClCHX2COOH\ce{ClCH2COOH}, a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, si en disolución 0,01 M0{,}01\,\text{M} se encuentra ionizado al 31 %31\,\%?
b
¿Cuál es el pH de esta disolución?
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Carbonato de aluminio
b
Yoduro de plomo (II)
c
Ácido propinoico
d
Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}
e
HBrOX3\ce{HBrO3}
f
CHX3CHOHCHX2COOH\ce{CH3CHOHCH2COOH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Si a un recipiente que contiene 3⋅10233 \cdot 10^{23} moléculas de metano se añaden 16 g16\,\text{g} de este compuesto:
Datos
  • Masas atómicas: C=12\text{C} = 12
  • H=1\text{H} = 1
a
¿Cuántos moles de metano contiene el recipiente ahora?
b
¿Y cuántas moléculas?
c
¿Cuál será el número de átomos totales?
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Un átomo X en estado excitado presenta la siguiente configuración electrónica: 1s22s22p23s11s^2 2s^2 2p^2 3s^1
a
¿De qué elemento se trata?
b
Indique los números cuánticos de cada uno de los electrones desapareados de X en su estado fundamental.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Complete los siguientes equilibrios ácido-base e indique las sustancias que actúan como ácido y como base y sus pares conjugados según la teoría de Brönsted-Lowry:
a
NHX4X++HX2O→\ce{NH4+ + H2O ->}
b
NOX2X−+HX2O⇌\ce{NO2- + H2O <=>}
c
HX2O+HCOX3X−⇌\ce{H2O} + \ce{HCO3-} \mathrel{\ce{<=>}}
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Ejercicio 5

5
2 puntos
En un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0,1 mol0{,}1\,\text{mol} de SbClX3\ce{SbCl3}, 0,1 mol0{,}1\,\text{mol} de ClX2\ce{Cl2} y 1 mol1\,\text{mol} de SbClX5\ce{SbCl5}. A 200 ∘C200\,^{\circ}\text{C} se establece el equilibrio:SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)}Sabiendo que a esa temperatura KcK_c vale 2,2⋅10−22{,}2 \cdot 10^{-2}:
a
Determine si el sistema está en equilibrio y, si no lo está, el sentido en el que va a evolucionar.
b
La composición del sistema en equilibrio.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Para la reacción: CHX4(g)+2 OX2(g)→COX2(g)+2 HX2O(l)\ce{CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l)}
Datos
  • ΔHf0[CHX4(g)]=−74,8 kJ/mol\Delta H_f^0[\ce{CH4(g)}] = -74{,}8\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0[COX2(g)]=−393,5 kJ/mol\Delta H_f^0[\ce{CO2(g)}] = -393{,}5\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0[HX2O(l)]=−285,5 kJ/mol\Delta H_f^0[\ce{H2O(l)}] = -285{,}5\,\text{kJ/mol}
  • S0[CHX4(g)]=186,3 J⋅mol−1⋅K−1S^0[\ce{CH4(g)}] = 186{,}3\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • S0[OX2(g)]=205,1 J⋅mol−1⋅K−1S^0[\ce{O2(g)}] = 205{,}1\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • S0[COX2(g)]=213,7 J⋅mol−1⋅K−1S^0[\ce{CO2(g)}] = 213{,}7\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • S0[HX2O(l)]=69,9 J⋅mol−1⋅K−1S^0[\ce{H2O(l)}] = 69{,}9\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Calcule la variación de entalpía y de la entropía de la reacción en condiciones estándar a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}.
b
Indique razonadamente si el proceso es espontáneo a 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C}.
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