5Opción A

2 puntos

La reacción de la hidracina,

\ce{N2H4}

, con el peróxido de hidrógeno se usa en la propulsión de cohetes, según la siguiente ecuación termoquímica:

\ce{N2H4(l) + 2H2O2(l) -> N2(g) + 4H2O(g)} \quad \Delta H^0 = -642{,}2\,\text{kJ}

Datos

Masas atómicas: $H = 1$
$N = 14$
$\Delta H_f^0 [\ce{H2O2(l)}] = -187{,}8\,\text{kJ/mol}$
$\Delta H_f^0 [\ce{H2O(g)}] = -241{,}8\,\text{kJ/mol}$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$

Calcula la entalpía de formación estándar de la hidracina.

Calcula el volumen en litros de los gases formados al reaccionar

320\,\text{g}

de hidracina con la cantidad adecuada de peróxido de hidrógeno a

600\,^\circ\text{C}

650\,\text{mm de Hg}