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la cuevadel empollón
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5Opción A

2 puntos
La reacción de la hidracina, NX2HX4\ce{N2H4}, con el peróxido de hidrógeno se usa en la propulsión de cohetes, según la siguiente ecuación termoquímica: NX2HX4(l)+2 HX2OX2(l)→NX2(g)+4 HX2O(g)ΔH0=−642,2 kJ\ce{N2H4(l) + 2H2O2(l) -> N2(g) + 4H2O(g)} \quad \Delta H^0 = -642{,}2\,\text{kJ}
a)
Calcula la entalpía de formación estándar de la hidracina.
b)
Calcula el volumen en litros de los gases formados al reaccionar 320 g320\,\text{g} de hidracina con la cantidad adecuada de peróxido de hidrógeno a 600 ∘C600\,^\circ\text{C} y 650 mm de Hg650\,\text{mm de Hg}.