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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2012Variante 4

Química · Andalucía 2012

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Peróxido de estroncio
b
Nitrato de hierro (II)
c
Dietilamina
d
HX2S\ce{H2S}
e
Cr(OH)X3\ce{Cr(OH)3}
f
CHX3COCHX3\ce{CH3COCH3}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Dados los elementos A, B y C de números atómicos 9, 12 y 14, respectivamente, indique razonadamente:
a
La configuración electrónica de cada uno de ellos.
b
Grupo y periodo que ocupan en la tabla periódica.
c
El orden creciente de electronegatividad.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Considerando condiciones estándar a 25∘C25^\circ\text{C}, justifique cuáles de las siguientes reacciones tienen lugar espontáneamente y cuáles sólo pueden llevarse a cabo por electrólisis:
Datos
  • E0(FeX2+/Fe)=−0,44 VE^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
  • E0(FeX3+/FeX2+)=0,77 VE^0(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = 0{,}77\,\text{V}
  • E0(CrX3+/CrX2+)=−0,42 VE^0(\ce{Cr^{3+}/Cr^{2+}}) = -0{,}42\,\text{V}
  • E0(IX2/IX−)=0,53 VE^0(\ce{I2/I-}) = 0{,}53\,\text{V}
a
FeX2++Zn→Fe+ZnX2+\ce{Fe^{2+} + Zn -> Fe + Zn^{2+}}
b
IX2+2 FeX2+→2 IX−+2 FeX3+\ce{I2 + 2Fe^{2+} -> 2I- + 2Fe^{3+}}
c
Fe+2 CrX3+→FeX2++2 CrX2+\ce{Fe + 2Cr^{3+} -> Fe^{2+} + 2Cr^{2+}}
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Escriba la fórmula desarrollada de:
a
Dos compuestos que tengan la misma fórmula empírica.
b
Un alqueno que no presente isomería geométrica.
c
Un alcohol que presente isomería óptica.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
La reacción de la hidracina, NX2HX4\ce{N2H4}, con el peróxido de hidrógeno se usa en la propulsión de cohetes, según la siguiente ecuación termoquímica:NX2HX4(l)+2 HX2OX2(l)→NX2(g)+4 HX2O(g)ΔH0=−642,2 kJ\ce{N2H4(l) + 2H2O2(l) -> N2(g) + 4H2O(g)} \quad \Delta H^0 = -642{,}2\,\text{kJ}
Datos
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • N=14N = 14
  • ΔHf0[HX2OX2(l)]=−187,8 kJ/mol\Delta H_f^0 [\ce{H2O2(l)}] = -187{,}8\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0[HX2O(g)]=−241,8 kJ/mol\Delta H_f^0 [\ce{H2O(g)}] = -241{,}8\,\text{kJ/mol}
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Calcula la entalpía de formación estándar de la hidracina.
b
Calcula el volumen en litros de los gases formados al reaccionar 320 g320\,\text{g} de hidracina con la cantidad adecuada de peróxido de hidrógeno a 600 ∘C600\,^\circ\text{C} y 650 mm de Hg650\,\text{mm de Hg}.
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
En diversos países la fluoración del agua de consumo humano es utilizada para prevenir caries.
Datos
  • Masas atómicas: F=19F = 19
  • Na=23Na = 23
  • Ca=40Ca = 40
a
Si el producto de solubilidad KsK_s del CaFX2\ce{CaF2} es 1,0⋅10−101{,}0 \cdot 10^{-10}, ¿cuál es la solubilidad de una disolución saturada de CaFX2\ce{CaF2}?
b
¿Qué cantidad en gramos de NaF\ce{NaF} hay que añadir a un litro de una disolución acuosa que contiene 20 mg20\,\text{mg} de CaX2+\ce{Ca^{2+}} para que empiece a precipitar CaFX2\ce{CaF2}?
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