Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
Números Atómicos: $Z(\ce{H}) = 1$
$Z(\ce{S}) = 16$
$Z(\ce{P}) = 15$
$Z(\ce{F}) = 9$
Electronegatividad: $\ce{H} = 2{,}1$
$\ce{S} = 2{,}5$
$\ce{P} = 2{,}1$
$\ce{F} = 4{,}0$
Abreviaturas: (aq): disolución acuosa

1Opción A

2,5 puntos

Problemas

En un recipiente de

10\,\text{L}

se hacen reaccionar, a

450\,^{\circ}\text{C}

0{,}75

moles de

\ce{H2}

0{,}75

moles de

\ce{I2}

, según la ecuación:

\ce{H2(g) + I2(g) -> 2HI(g)}

Sabiendo que a esa temperatura

K_c = 50

, calcular:

El número de moles en el equilibrio de

\ce{H2}

\ce{I2}

y de

\ce{HI}

.1 pt

1 pt

El valor de

K_p

.0,5 pts

0,5 pts

La presión total en el recipiente.0,5 pts

0,5 pts

¿Qué le ocurre al equilibrio si el volumen se reduce a la mitad manteniendo constante la temperatura de

450\,^{\circ}\text{C}

?0,5 pts

0,5 pts