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la cuevadel empollón
QuímicaPaís VascoPAU 2017Ordinaria

Química · País Vasco 2017

10 ejercicios

Instrucciones

Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Números Atómicos: Z(H)=1Z(\ce{H}) = 1
  • Z(S)=16Z(\ce{S}) = 16
  • Z(P)=15Z(\ce{P}) = 15
  • Z(F)=9Z(\ce{F}) = 9
  • Electronegatividad: H=2,1\ce{H} = 2{,}1
  • S=2,5\ce{S} = 2{,}5
  • P=2,1\ce{P} = 2{,}1
  • F=4,0\ce{F} = 4{,}0
  • Abreviaturas: (aq): disolución acuosa
Este examen tiene dos opciones. Debes contestar a una de ellas. No olvides incluir el código en cada una de las hojas de examen. No contestes ninguna pregunta en este impreso. Cada opción consta de cinco preguntas (2 problemas y 3 cuestiones). La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica únicamente los datos que necesites en cada caso. Los datos específicos están en cada pregunta.

Ejercicio 1 · A · cuestiones

1Opción A
2 puntos
Cuestiones
Dadas las especies químicas HX2S\ce{H2S} y PFX3\ce{PF3}:
a
Representarlas mediante estructuras de Lewis.0,5 pts
b
Predecir la geometría de las especies anteriores según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.1 pt
c
Razonar si cada una de esas moléculas es polar o no polar.0,5 pts
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Ejercicio 1 · A · problemas

1Opción A
2,5 puntos
Problemas
En un recipiente de 10 L10\,\text{L} se hacen reaccionar, a 450 ∘C450\,^{\circ}\text{C}, 0,750{,}75 moles de HX2\ce{H2} y 0,750{,}75 moles de IX2\ce{I2}, según la ecuación:HX2(g)+IX2(g)→2 HI(g)\ce{H2(g) + I2(g) -> 2HI(g)}Sabiendo que a esa temperatura Kc=50K_c = 50, calcular:
a
El número de moles en el equilibrio de HX2\ce{H2}, IX2\ce{I2} y de HI\ce{HI}.1 pt
b
El valor de KpK_p.0,5 pts
c
La presión total en el recipiente.0,5 pts
d
¿Qué le ocurre al equilibrio si el volumen se reduce a la mitad manteniendo constante la temperatura de 450 ∘C450\,^{\circ}\text{C}?0,5 pts
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Ejercicio 1 · B · cuestiones

1Opción B
2 puntos
Cuestiones
Dados los elementos A(Z=20)A (Z = 20) y B(Z=17)B (Z = 17). Responder, razonando, a las siguientes cuestiones:
a
Indicar las configuraciones electrónicas de dichos elementos.0,25 pts
b
Indicar la opción correcta que muestra los números cuánticos del electrón más energético del elemento de Z=20Z=20: a) (4,1,−1,1/2)(4, 1, -1, 1/2); b) (4,0,−1,−1/2)(4, 0, -1, -1/2); c) (3,2,−2,1/2)(3, 2, -2, 1/2); d) (4,0,0,−1/2)(4, 0, 0, -1/2).0,5 pts
c
Indicar a qué grupo y periodo pertenecen los dos elementos.0,25 pts
d
Indicar cuál de ellos tendrá mayor potencial de ionización.0,5 pts
e
Razonar qué tipo de enlace se podrá formar entre A y B y cuál será la fórmula del compuesto resultante.0,5 pts
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Ejercicio 1 · B · problemas

1Opción B
2,5 puntos
Problemas
Se dispone de un ácido monoprótico débil, HA\ce{HA}, con una constante Ka=1,85⋅10−5K_a = 1{,}85 \cdot 10^{-5}.
a
Calcular el grado de disociación de una disolución 0,02 M0{,}02\,\text{M} de dicho ácido.1 pt
b
Calcular el pH de la disolución 0,02 M0{,}02\,\text{M} de ese ácido.0,5 pts
c
Se valora este ácido con una base fuerte, NaOH\ce{NaOH}. ¿Cómo será la disolución en el punto de equivalencia de la valoración del ácido HA\ce{HA}, neutra, ácida o básica? Razonar.1 pt
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Ejercicio 2 · A · cuestiones

2Opción A
1,5 puntos
Cuestiones
Indicar, razonando la respuesta, si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones:
a
La energía libre depende de la temperatura.0,5 pts
b
Todas las reacciones exotérmicas son espontáneas.0,5 pts
c
La variación de entropía de una reacción espontánea es siempre negativa.0,5 pts
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Ejercicio 2 · A · problemas

2Opción A
2,5 puntos
Problemas
Dada la siguiente ecuación química:IX2+HNOX3→HIOX3+NO+HX2O\ce{I2 + HNO3 -> HIO3 + NO + H2O}
a
Escribir y ajustar las semirreacciones de oxidación y reducción por el método del ión-electrón.1 pt
b
Escribir la reacción molecular ajustada.1 pt
c
Indicar justificando la respuesta, el agente oxidante y el reductor.0,5 pts
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Ejercicio 2 · B · cuestiones

2Opción B
1,5 puntos
Cuestiones
Los potenciales de reducción estándar de los electrodos SnX2+/Sn\ce{Sn^{2+}/Sn} y AgX+/Ag\ce{Ag+/Ag} son, respectivamente, E0(SnX2+/Sn)=−0,14 VE^0(\ce{Sn^{2+}/Sn}) = -0{,}14\,\text{V} y E0(AgX+/Ag)=0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}. Si se monta una pila utilizando láminas de ambos metales y disoluciones 1 M1\,\text{M} de sus iones, indicar:
a
Las reacciones que se producen en los electrodos de esta pila.0,5 pts
b
Identificar el ánodo y el cátodo de la pila.0,5 pts
c
Calcular el potencial estándar de la pila formada con estos dos electrodos.0,5 pts
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Ejercicio 2 · B · problemas

2Opción B
2,5 puntos
Problemas
El producto de solubilidad KpsK_{ps} del hidróxido de calcio, Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}, en agua a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} es 6,5⋅10−66{,}5 \cdot 10^{-6}.
a
Escribir el equilibrio de solubilidad del hidróxido de calcio en agua.0,75 pts
b
Calcular su solubilidad molar.1 pt
c
Indicar la verdad o falsedad de la siguiente afirmación: “El desplazamiento de un equilibrio de solubilidad de un compuesto insoluble hacia la solubilización del precipitado puede hacerse retirando uno de los iones que forman la sal insoluble”.0,75 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Cuestiones
Dado el compuesto 4-penten-1-ol:
a
Escribir su fórmula.0,5 pts
b
Escribir la reacción de adición de BrX2\ce{Br2} y nombrar el compuesto resultante.0,5 pts
c
Escribir la reacción de deshidratación con HX2SOX4\ce{H2SO4} concentrado y nombrar el compuesto resultante.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Cuestiones
Contestar:
a
Indicar, razonando, a partir de qué compuestos de los siguientes puedes obtener un ácido por oxidación: a) 1-pentanol (pentan-1-ol) b) 2-butanol (butan-2-ol) c) 1,1-dicloro-1-propanol (1,1-dicloro-propan-1-ol) d) Propanal e) Propanona0,5 pts
b
Indicar un isómero de posición del 1-pentanol (o pentan-1-ol).0,5 pts
c
Razonar si la propanona puede tener isómeros de posición.0,5 pts
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