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la cuevadel empollón
QuímicaPaís VascoPAU 2017Ordinaria

Química · País Vasco 2017

10 ejercicios

Datos generales del examen

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Números Atómicos: Z(H)=1Z(\ce{H}) = 1, Z(S)=16Z(\ce{S}) = 16, Z(P)=15Z(\ce{P}) = 15, Z(F)=9Z(\ce{F}) = 9
  • Electronegatividad: H=2,1\ce{H} = 2{,}1
  • S=2,5\ce{S} = 2{,}5
  • P=2,1\ce{P} = 2{,}1
  • F=4,0\ce{F} = 4{,}0
  • Abreviaturas: (aq): disolución acuosa

Ejercicio 1 · A · cuestiones

1A · cuestiones
2 puntos
Cuestiones
Dadas las especies químicas HX2S\ce{H2S} y PFX3\ce{PF3}:
a)0,5 pts
Representarlas mediante estructuras de Lewis.
b)1 pts
Predecir la geometría de las especies anteriores según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c)0,5 pts
Razonar si cada una de esas moléculas es polar o no polar.
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Ejercicio 1 · A · problemas

1A · problemas
2,5 puntos
Problemas
En un recipiente de 10 L10\,\text{L} se hacen reaccionar, a 450 ∘C450\,^{\circ}\text{C}, 0,750{,}75 moles de HX2\ce{H2} y 0,750{,}75 moles de IX2\ce{I2}, según la ecuación: HX2(g)+IX2(g)→2 HI(g)\ce{H2(g) + I2(g) -> 2HI(g)} Sabiendo que a esa temperatura Kc=50K_c = 50, calcular:
a)1 pts
El número de moles en el equilibrio de HX2\ce{H2}, IX2\ce{I2} y de HI\ce{HI}.
b)0,5 pts
El valor de KpK_p.
c)0,5 pts
La presión total en el recipiente.
d)0,5 pts
¿Qué le ocurre al equilibrio si el volumen se reduce a la mitad manteniendo constante la temperatura de 450 ∘C450\,^{\circ}\text{C}?
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Ejercicio 1 · B · cuestiones

1B · cuestiones
2 puntos
Cuestiones
Dados los elementos A(Z=20)A (Z = 20) y B(Z=17)B (Z = 17). Responder, razonando, a las siguientes cuestiones:
a)0,25 pts
Indicar las configuraciones electrónicas de dichos elementos.
b)0,5 pts
Indicar la opción correcta que muestra los números cuánticos del electrón más energético del elemento de Z=20Z=20: a) (4,1,−1,1/2)(4, 1, -1, 1/2); b) (4,0,−1,−1/2)(4, 0, -1, -1/2); c) (3,2,−2,1/2)(3, 2, -2, 1/2); d) (4,0,0,−1/2)(4, 0, 0, -1/2).
c)0,25 pts
Indicar a qué grupo y periodo pertenecen los dos elementos.
d)0,5 pts
Indicar cuál de ellos tendrá mayor potencial de ionización.
e)0,5 pts
Razonar qué tipo de enlace se podrá formar entre A y B y cuál será la fórmula del compuesto resultante.
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Ejercicio 1 · B · problemas

1B · problemas
2,5 puntos
Problemas
Se dispone de un ácido monoprótico débil, HA\ce{HA}, con una constante Ka=1,85⋅10−5K_a = 1{,}85 \cdot 10^{-5}.
a)1 pts
Calcular el grado de disociación de una disolución 0,02 M0{,}02\,\text{M} de dicho ácido.
b)0,5 pts
Calcular el pH de la disolución 0,02 M0{,}02\,\text{M} de ese ácido.
c)1 pts
Se valora este ácido con una base fuerte, NaOH\ce{NaOH}. ¿Cómo será la disolución en el punto de equivalencia de la valoración del ácido HA\ce{HA}, neutra, ácida o básica? Razonar.
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Ejercicio 2 · A · cuestiones

2A · cuestiones
1,5 puntos
Cuestiones
Indicar, razonando la respuesta, si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones:
a)0,5 pts
La energía libre depende de la temperatura.
b)0,5 pts
Todas las reacciones exotérmicas son espontáneas.
c)0,5 pts
La variación de entropía de una reacción espontánea es siempre negativa.
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Ejercicio 2 · A · problemas

2A · problemas
2,5 puntos
Problemas
Dada la siguiente ecuación química: IX2+HNOX3→HIOX3+NO+HX2O\ce{I2 + HNO3 -> HIO3 + NO + H2O}
a)1 pts
Escribir y ajustar las semirreacciones de oxidación y reducción por el método del ión-electrón.
b)1 pts
Escribir la reacción molecular ajustada.
c)0,5 pts
Indicar justificando la respuesta, el agente oxidante y el reductor.
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Ejercicio 2 · B · cuestiones

2B · cuestiones
1,5 puntos
Cuestiones
Los potenciales de reducción estándar de los electrodos SnX2+/Sn\ce{Sn^{2+}/Sn} y AgX+/Ag\ce{Ag+/Ag} son, respectivamente, E0(SnX2+/Sn)=−0,14 VE^0(\ce{Sn^{2+}/Sn}) = -0{,}14\,\text{V} y E0(AgX+/Ag)=0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}. Si se monta una pila utilizando láminas de ambos metales y disoluciones 1 M1\,\text{M} de sus iones, indicar:
a)0,5 pts
Las reacciones que se producen en los electrodos de esta pila.
b)0,5 pts
Identificar el ánodo y el cátodo de la pila.
c)0,5 pts
Calcular el potencial estándar de la pila formada con estos dos electrodos.
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Ejercicio 2 · B · problemas

2B · problemas
2,5 puntos
Problemas
El producto de solubilidad KpsK_{ps} del hidróxido de calcio, Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}, en agua a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} es 6,5⋅10−66{,}5 \cdot 10^{-6}.
a)0,75 pts
Escribir el equilibrio de solubilidad del hidróxido de calcio en agua.
b)1 pts
Calcular su solubilidad molar.
c)0,75 pts
Indicar la verdad o falsedad de la siguiente afirmación: “El desplazamiento de un equilibrio de solubilidad de un compuesto insoluble hacia la solubilización del precipitado puede hacerse retirando uno de los iones que forman la sal insoluble”.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Cuestiones
Dado el compuesto 4-penten-1-ol:
a)0,5 pts
Escribir su fórmula.
b)0,5 pts
Escribir la reacción de adición de BrX2\ce{Br2} y nombrar el compuesto resultante.
c)0,5 pts
Escribir la reacción de deshidratación con HX2SOX4\ce{H2SO4} concentrado y nombrar el compuesto resultante.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Cuestiones
Contestar:
a)0,5 pts
Indicar, razonando, a partir de qué compuestos de los siguientes puedes obtener un ácido por oxidación: a) 1-pentanol (pentan-1-ol) b) 2-butanol (butan-2-ol) c) 1,1-dicloro-1-propanol (1,1-dicloro-propan-1-ol) d) Propanal e) Propanona
b)0,5 pts
Indicar un isómero de posición del 1-pentanol (o pentan-1-ol).
c)0,5 pts
Razonar si la propanona puede tener isómeros de posición.
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