Química·Extremadura·2023·ExtraordinariaEjercicio62 puntosA 25∘C25^\circ\text{C}25∘C, la solubilidad del fluoruro de bario (BaFX2\ce{BaF2}BaFX2) en agua es 1,30 g⋅L−11{,}30\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}1,30g⋅L−1.DatosMasas atómicas (u): M(F)=19M(\ce{F}) = 19M(F)=19M(Ba)=137,3M(\ce{Ba}) = 137{,}3M(Ba)=137,3aCalcular la constante de solubilidad, KpsK_{ps}Kps, del BaFX2\ce{BaF2}BaFX2.1 pt1 ptbCalcular la solubilidad (en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}mol⋅L−1) del BaFX2\ce{BaF2}BaFX2 en presencia de NaF\ce{NaF}NaF 0,50 mol⋅L−10{,}50\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}0,50mol⋅L−1.1 pt1 pt
