QuímicaExtremaduraPAU 2023Extraordinaria

Química · Extremadura 2023

10 ejercicios

Instrucciones

El examen consta de 10 preguntas, cuyo valor es de 2 puntos. El estudiante ha de elegir 5 preguntas. Observación importante: En ningún caso deberá responder a un número mayor del indicado porque en la corrección sólo se tendrán en cuenta las cinco primeras cuestiones/preguntas respondidas. Si se desea que alguna de ellas no sea tenida en cuenta, el estudiante ha de tacharla y dejarlo claramente indicado. En ese caso, además de las cuatro primeras preguntas sin tachar, se corregiría la que ocupe el sexto lugar.

2 puntos

Para las moléculas

\ce{CF4}

\ce{PCl5}

\ce{NH3}

\ce{BeCl2}

Datos

Números atómicos $(Z): Z(\ce{H}) = 1$
$Z(\ce{Be}) = 4$
$Z(\ce{C}) = 6$
$Z(\ce{N}) = 7$
$Z(\ce{F}) = 9$
$Z(\ce{P}) = 15$
$Z(\ce{Cl}) = 17$

Representar las estructuras de Lewis.0,5 pts

0,5 pts

Deducir la geometría de

\ce{CF4}

\ce{NH3}

según la TRPECV.0,5 pts

0,5 pts

Razonar la hibridación que presentan las moléculas

\ce{NH3}

\ce{BeCl2}

.0,5 pts

0,5 pts

Indicar si alguna molécula presenta enlaces por puentes de hidrógeno. Razonar la respuesta.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Sean las siguientes configuraciones electrónicas: 1)

1s^2 2s^2 2p^5 3s^1

; 2)

1s^2 2s^3 2p^3

; 3)

1s^2 2s^2 2p^6

; 4)

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

; 5)

1s^2 2s^1 2p^6

Indicar las configuraciones electrónicas que corresponden a un estado fundamental, un estado prohibido o un estado excitado.0,5 pts

0,5 pts

Indicar a qué elementos corresponden las configuraciones electrónicas en estado fundamental.0,75 pts

0,75 pts

Razonar los estados de oxidación más estables de los elementos que se corresponden con las configuraciones electrónicas en estado fundamental.0,75 pts

0,75 pts

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2 puntos

Sea la reacción

\ce{A + 2B -> C}

se obtiene la siguiente tabla de datos:

Experimento [A]₀ (mol\cdotL⁻¹) [B]₀ (mol\cdotL⁻¹) V₀ (mol\cdotL⁻¹\cdots⁻¹) 1 0,2 0,3 2,15\cdot10⁻⁴ 2 0,4 0,3 4,30\cdot10⁻⁴ 3 0,4 0,6 8,60\cdot10⁻⁴

Determinar los órdenes parciales, el orden total de la reacción y la ecuación de velocidad.1 pt

1 pt

Deducir el valor y las unidades de la constante de velocidad.0,5 pts

0,5 pts

Si en un momento determinado las concentraciones de A y B son

0{,}5\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}

, calcular el valor de la velocidad.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

En un recipiente de

15\,\text{L}

se establece el siguiente equilibrio endotérmico:

\ce{Br2 (g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2 Br (g)}

. En un determinado momento el

\ce{Br2}

está disociado al

27\%

1400\,\text{K}

y la presión total es

0{,}1\,\text{atm}

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Calcular los valores de

K_c

K_p

Indicar cómo varía el equilibrio si:

b.1

disminuye la presión.

b.2

aumenta la temperatura.

b.3

se le añade un inhibidor (catalizador negativo).

b.4

se escapa

\ce{Br2 (g)}

del sistema.

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2 puntos

Se tiene una disolución de un ácido débil (HA) de pH

2{,}5

que presenta un grado de ionización del

4\%

Calcular la concentración inicial de HA.1 pt

1 pt

Calcular la

K_a

.1 pt

1 pt

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2 puntos

25^\circ\text{C}

, la solubilidad del fluoruro de bario (

\ce{BaF2}

) en agua es

1{,}30\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}

Datos

Masas atómicas (u): $M(\ce{F}) = 19$
$M(\ce{Ba}) = 137{,}3$

Calcular la constante de solubilidad,

K_{ps}

, del

\ce{BaF2}

.1 pt

1 pt

Calcular la solubilidad (en

\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}

) del

\ce{BaF2}

en presencia de

\ce{NaF}

0{,}50\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}

.1 pt

1 pt

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2 puntos

Indicar si son correctas las siguientes afirmaciones. Escribir las reacciones y justificar la respuesta.

Datos

$K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$
$K_a(\ce{CH3COOH}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$

Una disolución de

\ce{NH4Cl}

en agua tiene carácter básico.1 pt

1 pt

Una disolución de acetato de sodio (

\ce{CH3-COONa}

) en agua tiene carácter básico.1 pt

1 pt

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2 puntos

En la reacción redox siguiente:

\ce{K2Cr2O7 + H2S + HCl -> CrCl3 + S + KCl + H2O}

Datos

Masas atómicas (u): $M(\ce{H}) = 1$
$M(\ce{S}) = 32$
$M(\ce{Cl}) = 35{,}5$
$M(\ce{Cr}) = 52$

Indicar cuál es la sustancia oxidante y cuál la reductora.0,5 pts

0,5 pts

Escribir y ajustar las semirreacciones de oxidación y reducción.0,5 pts

0,5 pts

Ajustar la reacción mediante el método del ion-electrón.0,5 pts

0,5 pts

Calcular cuántos gramos de tricloruro de cromo (

\ce{CrCl3}

) se producen si reaccionan

68\,\text{gramos}

\ce{H2S}

.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Sean los potenciales normales de reducción:

Datos

$E^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}$
$E^0(\ce{Au^{3+}/Au}) = +1{,}50\,\text{V}$

Dibujar un esquema de la pila que se puede construir señalando cuál es el cátodo y cuál es el ánodo.0,5 pts

0,5 pts

Indicar la función del puente salino y qué materiales se pueden utilizar para construirlo.0,5 pts

0,5 pts

Razonar en qué dirección circularán los electrones por el circuito.0,5 pts

0,5 pts

Calcular el potencial normal (fuerza electromotriz) de la pila y escribir la notación de la pila.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Escribir las reacciones y nombrar los productos obtenidos a partir del propanol por:

combustión (ajustar la reacción).0,5 pts

0,5 pts

oxidación suave.0,5 pts

0,5 pts

deshidratación.0,5 pts

0,5 pts

reacción con el ácido metanoico.0,5 pts

0,5 pts

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Experimento	[A]₀ (mol·L⁻¹)	[B]₀ (mol·L⁻¹)	V₀ (mol·L⁻¹·s⁻¹)
1	0,2	0,3	2,15·10⁻⁴
2	0,4	0,3	4,30·10⁻⁴
3	0,4	0,6	8,60·10⁻⁴

Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5

Ejercicio 6

Ejercicio 7

Ejercicio 8

Ejercicio 9

Ejercicio 10